氯气课件-氯气.ppt

二、研究物质性质的基本程序 研究氯气的性质 ㈠　观察氯气的物理性质 通常从哪些方面认识物质的物理性质？ 色、态、味： “二点” （ 熔点、沸点 ） “二度” ( 密度、硬度 ) “三性” （溶解性、导电性、导热性） 案例 黄绿色气体 有刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水 （常温 1：2） 氯气 液氯 固态氯 －34.6℃ －101℃ 易液化： ㈡　预测氯气的化学性质 1、Cl2与O2、 H2氢气都是非金属单质，应该 具有某些类似性质。 与Na、Fe、Cu等 金属单质反应。 与S、H2、P等非金 属单质反应。 但从原子结构看，氯元 素与氧元素更相似，它 们的原子的最外层电子 数都比较多，容易得到 电子成为8电子的稳定结 构，所以都是较活泼的 非金属元素。氧气与氯 气都是活泼的非金属单质。 预测 二、氯气的化学性质 a、与铜反应(不活泼金属 ) 1. 与金属反应 与铜反应(不活泼金属 ) Cu + Cl2 CuCl2 点燃 现象: 棕黄色的烟，溶于水后,溶液变成蓝色 b、与钠反应(活泼金属 ) 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 现象:燃烧，黄光，白烟 与钠反应(活泼金属 ) c.与铁反应(中等活泼金属) 铁与干燥的氯气在常温条件下不发生反应,但是铁在高温条件下或是湿润的氯气都能发生反应,生成的是高价。 与铁反应(中等活泼金属) 剧烈燃烧，集气瓶中充满红棕色的烟 ,溶于水后溶液呈黄色 2Fe+3Cl2 2FeCl3 现象： 高温 c.与铁反应(中等活泼金属) 2. 与非金属反应 与氢气反应 H2 + Cl2 2HCl 点燃 现象:安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成 (Ⅰ)燃烧: (Ⅱ)爆炸: H2 + Cl2 2HCl 光照 现象:爆炸，瓶口有白雾 本节练习 下列关于氯气的描述中,正确的是( ) A.氢气在氯气中燃烧生成绿色火焰 B.红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2。 C.有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行。 D.钠在氯气中燃烧生成白色固体。 D 实验探究 氯气能与水反应吗？ 1、预测与假设： Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶 于水，而氯气能溶于水，可能是氯气与水 发生了反应的缘故。 若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成 H+和Cl-，也可能生成其它含氯的化合物。 [演示实验]：将干燥的氯气分别通入到干燥的有 色布条和湿润的有色布条中，观察实验现象。 现象：干燥的有色布条没有褪色， 湿润的有色布条褪色。 说明：具有漂白性的是氯水中的次氯酸 2、实验设计： 方案 目的 实验设计 所需药品 所需仪器 1 2 3 检验H+ 在石蕊试液中逐滴滴加氯水 氯水 石蕊试液 试管 胶头滴管 检验Cl- 取少量氯水于试 管中，滴加AgNO3 溶液 氯水， AgNO3溶液 试管， 胶头滴管 检验H+ 将镁条投入少量氯水中 氯水 镁条 试管 3、实验记录： 实验内容 实验现象 结论 方案1 方案2 方案3 石蕊试液先变红后褪色 氯水中有酸生成，同时有漂白性物质生成 有白色沉淀生 成 氯水中有Cl-存在， 说明Cl2与H2O发生了反应 镁条逐渐溶解 有气泡产生 氯水中有H+生成 4、实验结论： 氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应， 生成HCl和HClO，反应的化学方程式为： Cl2+H2O == HCl+HClO 干燥的Cl2不具有漂白性。 HClO具有漂白性，它遇到有色物质时，能破坏 其中的有机色质，使有色物质褪色。但HClO不 稳定，见光会分解： 2HClO == 2HCl +O2 ↑ 光照 3.与水反应 氯气溶解于水，常温下，1体积水约溶解2体积氯气。氯气的水溶液叫“氯水”，氯水因溶有氯气 而呈淡黄绿色。溶解的部分氯气 能与水反应，生成盐酸和次氯酸。 H2O+Cl2 HCl+HClO(次氯酸) 2HClO 2HCl+O2↑ 次氯酸不稳定，容易分解放出氧气。当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率快。 光照 氯气和氢氧化钠反应: Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 4.与碱反应(制漂白剂) 2Ca(OH)2＋ 2Cl2 ＝ Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O 次氯酸钙(漂白剂) 漂白原理: Ca(ClO)2 + CO2 + H2O＝ CaCO3↓＋2