水的离子积和溶液的PH值(上课用).ppt

第三章 ——物质在水溶液中的行为 第一节 水溶液 水的电离平衡 影响水的电离的因素 水的离子积常数 Kw的计算 预习提示： 1.根据水的电离过程，试写出水的电离平衡常数表达式。 2.总结影响水的电离平衡的因素 3.了解kw的表达式，及kw的意义 水的电离 H20 H++OH- 温度：越高电离程度越大 外加酸、碱：抑制水的电离（同离子效应） △H0 思考： 1、影响水电离的因素有哪些？ 2、在纯水中，水电离出来的H+和OH-浓度是否相等？ 3 、写出该电离过程的平衡常数表达式： 加入活泼金属：促进水的电离 水的离子积常数 实验测得： 在25℃时，纯水电离出来的[H+]=[OH—]=10-7mol/L Kw= [H+][OH—] Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 注意：水的离子积只随温度的改变而改变 在一定温度下，无论是酸性溶液还是碱性溶液中都同时存在H+和OH—，且二者的乘积是定值。 =1.0×10-14mol2·L-2 判断： 1.当溶液中的H+或OH-浓度发生变化 时，水的离子积一定不变。 2.当溶液中H+浓度降低时，水的电离平衡一定向正反应方向移动。 × × 25℃时，对于H2O H++OH-，改变条件，填写下表 平衡移动方向 电离程度 溶液中 C（OH－） 水电离出 C（OH－） Kw 加酸 加碱 升温 左 减小 增大 减小 减小 减小 不变 左 减小 减小 增大 减小 减小 不变 右 增大 增大 增大 增大 增大 增大 任何条件下：水电离出的[H+] 等于水电离出的[OH-] 溶液中 C（H＋） 水电离出 C（H＋） 1、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是（ ） A、[H+] 随着温度的升高而降低 B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-] C、水的电离常数K25 ＞K35 D、水的电离是一个吸热过程 D 当堂训练1： 2、100℃时，水的离子积为10-12mol2·L-2，则该温度下纯水中[H+]为（ ） A、 1×10-12mol/L B、 1×10-7mol/L C、 1×10-6mol/L D、 无法确定 当堂训练2： C (1)求溶液中的c(H+)或c(OH-) 1、0.01mol/LHCl溶液中c(H+)、c(OH-)分别为多少？ 0.01mol/L 1×10-12mol/L 2、0.01mol/L NaOH溶液中 c(H+)、c(OH-)分别为多少？ 1×10-12mol/L 0.01mol/L 利用Kw定量计算： 3、25℃时，0.001mol/L盐酸溶液中。由水电离出的c(H+)、c(OH-)分别是多少？ 1×10-11mol/L 1×10-11mol/L 4、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol2·L-2，该溶液的[H+] 可能为 。 (2)求c(H+)H2O或c(OH-)H2O 0.01mol/L或1×10-12mol/L 小 结 一、水的电离： H2O H+ + OH- KW =[H+] ·[OH-] 25℃时, KW = 1.0×10-14mol2·L-2 二、影响水的电离的因素： （1）温度：升温促进水的电离，kw增大 （2）外加酸或碱：抑制水的电离，kw不变 （3）加入活泼金属：促进水的电离， kw不变 三、有关kw的计算：水电离出的[H+] 等于水电离出的[OH-] 谢 谢！