水的电离及溶液pH的计算.ppt

水的电离及溶液pH的计算 4．下列措施能使KW增大的是(　　) A．温度不变向水中加入NaOH溶液 B．温度不变向水中加入稀H2SO4 C．温度不变向水中加入NaCl固体 D．加热升温 解析：水的离子积常数只受温度影响，与外加酸、碱或盐无关。升高温度，KW增大，降低温度，KW减小。 答案：　D 【例1】某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时纯水中的C(OH-) = _________。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _________。那么此时水电离出的C(H+) = _________。 【例2】 ：某溶液中由水电离出来的C(OH—)= 10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是：A、HCl B、NaOH C、NH4Cl D、H2SO4 【例3】能促进水的电离，并使溶液中C(H+)C(OH—)的操作是 （ ）（1）将水加热煮沸 （2）向水中投入一小块金属钠 （3）向水中通CO2 （4）向水中通NH3 （5）向水中加入明矾晶体 （6）向水中加入NaHCO3固体 （7）向水中加NaHSO4固体A、（1）（3）（6）（7） B、（1）（3）（6） C、（5）（7） D、（5） 【例4】（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4++ NH2-。据此判断以下叙述中错误的是 （ ）A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数C．液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-) （2）完成下列反应方程式①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体————————————————————————————②NaNH2溶于水的反应——————————————————————————————————③类似于“H++OH—=H2O”的反应———————————————————————————— 答案：　B 3.下列离子方程式正确的是(　　) A．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ B．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ C．氢氧化铝中和胃酸： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ 下列溶液一定呈中性的是(　　) A．pH＝7的溶液 B．[H＋]＝[OH－]的溶液 C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液 1.(2011·扬州高二质检)我们常见的一些食物在室温时的近似pH如下： 则下列说法中不正确的是(　　) A．鸡蛋清显碱性 B．胃酸过多的人应少吃四川泡菜 C．橘子汁能使石蕊试液变红 D．牛奶比鸡蛋清的碱性强 下列四种溶液中,由水电离的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④的是 ( ) 1．将pH试纸用蒸馏水润湿后测定某溶液的pH，会使测定结果(　　) A．一定偏高　　　　　　　B．一定偏低 C．可能无影响 D．无影响 解析：　pH试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，否则会将待测液稀释而可能影响测得结果。若原溶液呈酸性，会使测得结果偏高；若原溶液呈碱性会使测得结果偏低；若原溶液呈中性，对测定结果无影响。 答案：　C 2．(2011·泉州高二质检)下列说法中正确的是(　　) A．某溶液中[H＋]＝[OH－]＝10－8 mol·L－1，该溶液呈中性 B．溶液中若[H＋]10－7 mol·L－1，则[H＋][OH－]，溶液显酸性 C．[H＋]越大，则pH越大，溶液的酸性越强 D．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－ 3．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是(　　) A．pH＝11的溶液 B．[OH－]＝0.12 mol·L－1的溶液 C．1 L中含有4 g NaOH的溶液 D．[H＋]＝1×10－10 mol·L－1的溶液 解析：　pH最大的碱性最强，依次求出各自的pH即可。B选项按[OH－]＝0.10 mol·L－1来算，已经大于了13；C选项正好等于13；D选项的pH＝10。所以B选项符合题意。 答案：　B 4．能表示人体喝水时，胃液pH变化的图象是(　　) 解析：　胃酸呈酸性，喝水稀释，但不会为碱性。 答案：