溶液中的离子反应(复习加习题).ppt

第一单元弱电解质的电离平衡 强电解质和弱电解质 4、电离方程式的书写 把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐酸 课堂练习 试比较pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序是 。 第二单元 溶液的酸碱性 三，pH计算 课堂练习 pH=3的HCl稀释100倍后溶液的pH变为 ；pH=3的HAc溶液稀释100倍后pH为 ，若使其pH变为5，应稀释的倍数应 （填不等号） 100；pH=5的稀硫酸稀释1000倍后溶液中[H+]: [SO42 -]= ； pH=10的NaOH溶液稀释100倍后溶液的pH变为 ；pH=10的NaAc溶液稀释10倍后溶液的pH为 。 中和滴定 滴定管的结构和使用方法 一、酸碱滴定管的结构 盐类水解 一、盐类的水解： 溶液中微粒浓度的大小比较 基本原则： 抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系： ①电荷守恒②物料守恒 ③质子守恒（由水电离出的CH+=COH-) 题型一：弱电解质粒子浓度的大小比较 [例1]：在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)、c(OH-)、c(H+)、c(CH3COOH)的大小关系为： 。 NaHCO3溶液中离子浓度大小的关系如何呢? 题型二：混合溶液中离子浓度的大小比较 [例4]：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A. c(OH-)＞c(H+) B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L－1 C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2 mol·L－1 [例] 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液PH=7，则此溶液中（ ） A.c(HCOO－) c(Na+) B.c(HCOO－) ＜ c(Na+) C.c(HCOO－) = c(Na+) D.无法确定c(HCOO－) 与c(Na+)的关系 巩固练习 物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④（NH4）2CO3 ⑤NH4HCO3，按C(CO32-)由小到大排列顺序正确的是 ( ) A．⑤④③②① B．③⑤②④① C．③②⑤④① D．③⑤④②① 第四单元 沉淀溶解平衡 Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS- Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32- NH4+与SiO32-、 AlO2- 以下为常见的完全双水解—— 6 酸式盐的水解 (2)弱酸的酸式盐： 多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行 溶液的酸碱性取决于水解和电离程度的相对大小！ 　　如果电离程度＞水解程度，则溶液呈酸性。 如NaHSO3 、NaH2PO4。 　　如果电离程度＜水解程度，则溶液呈碱性。 NaHCO3 、 NaHS 、 Na2HPO4等 （1）强酸的酸式盐： 只电离不水解，溶液呈酸性 如 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 练：已知在0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为： c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3) 则该溶液中c(H+) c(OH-)（填“”“”“=”）， 简述理由（用离子方程式和必要的文字说明） 。 练习： 1.正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的