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第七章 电解质溶液 三. 离子迁移数 迁移数 离子迁移数的测定─ Hittorf 法 阳离子在阴极部和阳极部物质的量的变化 Hittorf 法求迁移数 解题关键 基本质点的选取 如电解CuSO4溶液,求Cu2+和SO42-的迁移数,则可选 Cu2+和 SO42-,以保证与串联在电路中的银库仑计生成1molAg,电量相等。 阴阳离子在阴极部或阳极部物质的量的变化，判断离子的迁出方向及电极界面是否发生电解。 无限稀释摩尔电导率 电导测定的应用 电导测定的应用 1-2价型电解质Na2SO4 离子平均质量摩尔浓度m±与质量摩尔浓度的关系mB 第十章 电解与极化作用 极化曲线 氢的超电势 电解时电极反应 (2) 阳极反应 １.反应速率（rate of reaction） ２.质量作用定律（law of mass action） ３.反应分子数(molecularity of reaction) ４.反应级数（order of reaction） ５.准级数反应（pseudo order reaction） 6.简单级数的反应的速率方程与特征 7.温度对反应速率的影响-阿仑尼乌斯公式 ８.连续反应的近似处理－速率控制步骤法 ８.连续反应的近似处理－速率控制步骤法 ８.连续反应的近似处理－速率控制步骤法 9.用稳态近似法求碘原子浓度 10.用平衡假设法求碘原子浓度 考点：反应分子数与反应级数 1.对于基元反应 2A＋B→C，下述说法正确的是 （ ）A. 一定是三分子反应 B. 一定是三级反应C. 一定是二级反应 D. 无法确定反应分子数 考点：反应分子数与反应级数 2. 对于基元反应 A＋2B→P，下述说法正确的是 （ ）A. 反应级数是3 B. 反应级数是2C. 反应级数是1 D. 反应级数可能是3，2，1 考点：反应分子数与反应级数 3. 某化学反应的方程式为2A→P ，则在动力学中表明该反应为 ( ) （A）二级反应 （B）基元反应 （C）双分子反应 （D）无确切意义 1.考虑表面因素的热力学基本公式 2.影响表面张力的因素 3.杨-拉普拉斯公式 拉普拉斯公式简单应用 4.毛细管中液面高度的关系式及开尔文公式 5.溶液中表面吸附的Gibbs吸附公式 6.接触角(contact angle)与润湿方程 7. 固体表面吸附的Langmuir吸附等温式 8. 吸附热 8.吸附热的测定与计算 9.表面反应动力学（一种反应物） 9.表面反应动力学（一种反应物） 1.憎液溶胶的特性 ２.胶团的结构 ２.胶团的结构 ２.胶团的结构 ３.憎液溶胶的动力性质， Brown运动及本质 ３.憎液溶胶的动力性质， Brown运动及本质 4. 沉降平衡时的高度分布定律 4. 沉降平衡时的高度分布定律 4. 沉降平衡时的高度分布定律 4. 沉降平衡时的高度分布定律 5. 溶胶光散射的Tyndall效应 6. 溶胶光散射的Rayleigh公式 7. 电动电势及计算 8. 影响溶胶稳定性的因素 9. 聚沉值与聚沉能力 10. Schulze-Hardy规则 11. 唐南平衡与建立膜平衡时的三种情况 11. 唐南平衡与建立膜平衡时的三种情况 11. 唐南平衡与建立膜平衡时的三种情况 11. 唐南平衡与建立膜平衡时的三种情况 11. 唐南平衡与建立膜平衡时的三种情况 例2：AgNO3 + KI→KNO3 + AgI↓ 过量的 AgNO3 作稳定剂 胶团的结构表达式： [(AgI)m n Ag+ (n-x)NO3–]x+ x NO3– |______________________________| |_______________________________________| 胶核 胶粒 胶团 胶团的图示式： Fe(OH)3（新鲜沉淀） Fe(OH)3 (溶胶） 写出Fe(OH)3溶胶的胶团结构为 {[Fe(OH)3]m nFe3+·3(n-x)Cl-}3x+·3xCl- 溶胶的胶团结构还可写为 {[Fe(OH)3]m nFe3+·(3n-x)Cl-}x+·xCl- 例3： 用超显微镜可以观察到溶胶粒子不断地作不规则“之”字形的运动，这就是布朗运动。