物质的量浓度(带视频).ppt

能根据物质的量浓度的表达式进行简单的计算 学会一定物质的量浓度溶液的配制 18.4mol/ L的H2SO4 溶液含义： 1 L溶液中含H2SO4的物质的量为18.4mol 0.3 mol/ L的CuSO4溶液含义： 1 L溶液中含CuSO4的物质的量为0.3mol 容积 浓溶液配制稀溶液前后 C1V1= C2V2 (3) 用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过 了刻度，处理的方法是_______（填序号） ① 吸出多余的液体，使凹液面与刻度线相切 ② 小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 ③ 经计算加入一定量的盐酸 ④ 重新配制 ２、溶解、转移、洗涤产生误差 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中 ５）溶解过程中有少量液体溅出烧杯 9）定容时俯视刻度 10)定容时液面低于刻度线 11）未等溶液冷却就定容 8）定容时仰视刻度 12）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液 ３、定容误差 13)摇匀后发现液面低于刻度再加水 * * * §1-2 化学计量在实验中的应用 三、物质的量在化学实验中的应用 高一化学备课组 2014/9/25 溶质的质量分数 ＝ 溶质的质量 溶液的质量 × 100% ＝ 溶质的质量 溶质的质量 + 溶剂的质量 × 100% 如何衡量溶液的浓和稀？以前学过哪种表示方法？ 但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。 如果我们知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，那运算起来就很方便了。这对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的。但是，用质量分数并不方便，所以我们需引入一个新的物理量—物质的量浓度。 酒精度≥4.3%(V/ V) [阅读教材Ｐ１５] （一）物质的量浓度 mol/m3(mol·m-3) cB = nB V（溶液） 三、物质的量在化学实验中的应用 1、什么是物质的量浓度？其符号及常用 单位是什么？ 2、物质的量浓度的数学表达式是什么？ 1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量来表示溶液组成的物理量，叫 做溶质B的物质的量浓度。 符号cB，单位： mol / L 判断真假 A. 将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L; ( ） B. 若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则 c=1mol/L； ( ) ； 1L是溶液的体积，不是水的体积。 x √ 从一定浓度的溶液中取出部分其浓度不变 将4gNaOH溶于水配成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？ n(NaOH)= m(NaOH) M(NaOH) = 4g 40g/mol = 0.1mol c(NaOH)= n(NaOH) V = 0.5L 0.1mol = 0.2mol/L 解： 答：物质的量浓度为0.2mol/L 5.9gNaCl 配制100mL1.00 mol/L 的NaCl溶液 （二）一定物质的量浓度的溶液的配制 计算 溶解冷却 转移 洗涤 振荡 定容 摇匀 装液 称量 观看实验 1、实验步骤 ①计算：溶质的质量（或体积） ②称量: 固体一般用托盘天平，液体用量筒或滴定管 ③溶解（或稀释）: 在烧杯中进行，并且恢复到室温 ④移液: 容量瓶要先检漏，用玻璃棒引流，转移到容量瓶中。 ⑤洗涤: 用蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒约2—3次，并将洗涤液注入容量瓶中. ⑥定容：继续加水到液面在刻度线以下1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。 ⑦摇匀：反复颠倒摇匀 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用 一定物质的量浓度的溶液的配制 实验仪器： 托盘天平、药匙、100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 （1）、以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例 线 100 小结：2、溶液的配制都需要哪些仪器 ⑵用液体配制溶液需用的仪器： 量筒、烧杯、玻璃棒、xxml的容量瓶、 胶头滴管 容量瓶的常用规格 100mL.250mL.500mL.1000mL 配制溶液时，选用和所配溶液 体积相等或稍大的容量瓶进行配液． 温度 1.使用前检查是否漏水 2.使用前用蒸馏水洗净 3.每一容量瓶只能配置相应规定体积的溶液 4. 使用容量瓶注意‘五不’：①不能加热 ②不能久贮溶液③不能溶解固体 ④不能稀释浓溶液⑤不能作反应容器 容量瓶使用注意事项 5.溶液注入容量瓶前需恢复到室温 配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的 容量瓶进行配液． 容量瓶的检