离子反应(必修一 第二章第二节).ppt

* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 练习：写出下列离子反应方程式相对应的化学方程式 ⑴ Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ ⑵ H++OH-==H2O ⑶ 2H++CaCO3==Ca2++H2O＋CO2↑ ⑷ 2H++CO32-==H2O＋CO2↑ ⑸ Cu2++Fe==Fe2++Cu ⑴CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl ⑵HCl+NaOH==H2O +NaCl ⑶ 2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O＋CO2↑ ⑷ 2HCl+Na2CO3== 2NaCl +H2O＋CO2↑ ⑸CuCl2+Fe==FeCl2+Cu 参考答案： 实验2-2：向盛有2mLNaOH稀溶液的试管中加入2mL 　　　　　稀盐酸，观察现象。 无明显现象 思考：你能否设计一个创新实验方案， 　　　　证明NaOH溶液与HCl溶液之间发生反应 附加思考：向盛有2mLNaOH浓溶液的试管中加入2mL 　　　　　稀盐酸，观察现象。 现象：感受到试管发热。 实验探究： 试管发热可能存在原因： 　　①　NaOH浓溶液被稀释过程中放出热量　 　　②　NaOH溶液与HCl溶液之间发生反应放出热量　 实验2-3-1：向盛有2mLNaOH稀溶液的试管滴加几滴 　　　　　酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸， 　　　　　至溶液恰好变色为止。 实验2-3-2：向盛有2mLCuSO4溶液的试管加入2mL 　　　　　　NaOH稀溶液，观察现象。 实验2-3-3：向盛有2mLNa2CO3溶液的试管加入2mL 　　　　　　HCl稀溶液，观察现象。 离子反应方程式：H++OH-==H2O 离子反应方程式：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ 离子反应方程式：2H++CO32-== H2O＋CO2↑ 现象：溶液由红色变成无色 现象：出现蓝色沉淀 现象：产生无色气泡 实质是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 这类离子反应发生的条件是： 　　　生成沉淀、放出气体或生成水 思考一： 　酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的实质是什么？ 思考二：醋酸钠溶液与稀硫酸溶液能发生复分解反应么？ 2CH3COONa+H2SO4=2CH3COOH+Na2SO4 反应原理：由强酸制备弱酸 离子反应方程式：CH3COO-+H+=CH3COOH 这类离子反应发生的条件是： 　　　生成沉淀、放出气体或生成弱电解质 练习1.对于下面5组物质，能起反应的，写出有关反应 　　的化学方程式；属于离子反应的，还要写出离子 　　方程式；不能起反应的，说明不起反应的理由。 ⑴硫酸钠溶液与氯化钡溶液 ⑵铝片与硝酸汞溶液 ⑶稀盐酸与碳酸钠溶液 ⑷硝酸钠溶液与氯化钾溶液 ⑸氧化镁与稀盐酸溶液 参考答案：⑴ Ba2++SO42-==BaSO4↓ 　　　　　⑵ 2Al+3Hg2+==2Al3++3Hg 　　　　　⑶ 2H++CO32-==H2O＋CO2↑ 　　　　　⑷ 不反应，不符合复分解的条件。 　　　　　⑸ MgO+2H+=Mg2++ H2O 　　练习2. 写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，还要 　　　写出离子方程式；不能起反应的，说明不起反应的理由。 ⑴铁与稀硫酸溶液 ⑵铜片与稀盐酸溶液 ⑶碳酸镁与醋酸溶液 ⑷碳酸氢钙与稀盐酸溶液 ⑸氢氧化钡与硫酸铜 ⑹氢氧化铁胶体的制备 参考答案：⑴ Fe+2H+==Fe2++ H2↑ 　　　　　⑵ 不反应，不符合复分解的条件。 ⑶ MgCO3+2CH3COOH==Mg2++2CH3COO-+H2O＋CO2↑ ⑷ HCO3- +H+==H2O＋CO2↑ ⑸ Ba2++2OH-+Cu2++SO42-= BaSO4↓ +Cu(OH)2 ↓ ⑹ Fe3++3H2O(沸水)==Fe(OH)3(胶体)+3H+ △ 　　练习3. 写出有关反应的化学方程式；属于离子反应， 　　还要写出离子方程式；不能起反应的，说明理由。 ⑴向澄清石灰水通入少量二氧化碳 ⑵向澄清石灰水通入过量二氧化碳 ⑶碳酸钠溶液与石灰乳的反应 ⑷ 氨水与稀盐酸溶液的反应 ⑸氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热 参考答案：⑴ Ca2++2OH- +CO2 =CaCO3↓+ H2O 　　　　　⑵ OH- +CO2 = HCO3- ⑶ Ca(OH) 2+ CO32-== CaCO3↓+ H2O ⑷ NH3?H2O+H+=NH4++ H2O ⑸ NH4++ OH- ==NH3↑ + H2O △ 离子方程书写时应注意以下事项： 1.微溶物作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式； 　　　　　　　　　　若是悬浊液则应写成化学式； 　微