人住在地球上和活在宇宙中.PDF

4 高中選修化學(上) CHAPTER 1 原子構造 一、軌域的分類 二、基態原子的電子組態填法（以 Mn 為例） 25 CHAPTER 1 原子構造 5 三、原子各性質的大致趨勢 1-1 氫原子光譜 1-2 波耳氫原子模型與氫原子能階 1. 不同波長的電磁波所呈現出來的能量 5. 波耳的氫原子模型認為電子只能在某 各不相同，波長愈短、頻率愈高的電 些固定的圓形軌道圍繞原子核運行， 磁波其能量愈大。 此時電子將不輻射能量而呈穩定態。 2. 白色光透過三稜鏡所產生的光譜 氫原子的電子在 n ＝1 時為最安定 ，其頻率由較低的紅光到較高的紫光 態，稱為基態。 全部都存在，由於頻率是連續的，故 1-3 原子軌域 稱為連續光譜。 6. 電子在核外的運動情形並無固定的軌 3. 焰色試驗法所得到的光譜，只含有特 道，但其在原子核四周出現的機率已 定波長而且不連續，因此稱為線光 能被推算出來。若將出現機率總和 譜，亦稱為不連續光譜。 90％的各點勾畫出來，稱為軌域。 4. 物理學家芮得柏發展出芮得柏公式， 1-4 電子組態 可求出氫原子光譜中任何一條譜線的 7. 依主量子數（n ）的不同，軌域區分 波長： 2 為許多殼層，每一殼層內有 n 個不 1 1 1 ＝R ×（ － ） λ nf2 ni2 同的軌域。 50 高中選修化學(上) 8. 依角動量量子數的不同，軌域依據形 1-5 元素性質的週期性 狀可區分出 s 、p 、d 、f 等不同的副 12. 同一族元素的原子半徑由上而下遞 殼層，其中 s 軌域的形狀呈球形對 增，即隨原子序的增加而增大 ，而同 稱，p 軌域為啞鈴形，d 和 f 軌域的 一週期中，主族元素的原子半徑由左 形狀則較複雜。 至右遞減，即隨原子序的增加而減 9. 除了 s 軌域以外，殼層中相同形狀的 少。 軌域，即其角量子數亦相同者，會因 13. 由基態氣相原子或陽離子中移去一個 為在空間方位的分布不同（即磁量子 電子所需的最小能量稱為游離能。同 數不同），形成能量相同而空間排列 族元素原子的游離能隨原子序增加而 不同的軌域，例如p 軌域有p 、p 及 減小，同週期的第一游離能則有遞增 x y p 三種空間分布不同的軌域。