反应热-三水中学.PPT

问题1：在一个烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上.然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌. （1）实验中玻璃棒的作用是_________________. （2）写出有关反应的方程式： ___________________________ _， 该反应属_____________反应. （3）实验中观察到的现象有a_____________、 b、 和反应混合物成糊状.反应混合物呈糊状的原因是_________________________. (4)通过_____________现象，说明该反应为_____热反应，这是由于反应物的总能量______生成物的总能量. 问题：有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体.现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是 ( ) A.①②③④ B.①②④ C.②③④ D.①②③ 问题2.你以前学过的化学反应哪些是放热反应？写出它们的化学反应方程式。 3.你以前学过的化学反应哪些是吸热反应？写出它们的化学反应方程式。 物 质 的 能 量 问题：5.以氢气与氯气反应生成氯化氢为例,请绘出物质的能量状态图. 6.以氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气为例,请绘出反应物和生成物的能量状态图. 请回答下列问题: (1)下列叙述中正确的是( ) A.电能是二级能源 B.水力是二级能源 C.煤、石油、天然气等是一级能源 D.水煤气是一级能源 * * 第十二讲 化学反应中的能量变化 使混合物充分接触并起反应 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O 复分解 烧杯和玻片粘一块 有刺激性气味 反应发生时有水生成 结冰(粘结) 吸 小于 一.化学反应中的热量变化 1.放热反应：化学上有热量放出的化学反应。如：铝与盐酸反应、 燃料的燃烧、中和反应。 2.吸热反应：化学上吸收热量的化学反应。如：氢氧化钡晶体与 氯化铵晶体反应、炭与二氧化碳反应。 3.能量变化 反应物能量= 生成物能量+（-）热量 放热：反应物能量大于 生成物能量 吸热：反应物能量小于生成物能量 B 特点：不需加热能进行或撤离条件后仍能继续进行的。 特点： 需不断加热才能进行或撤离条件后不能继续进行的。 4.化学反应中只有热量变化吗？ 1.反应热概念（焓变） 符号： ?H，单位：kJ/mol 二、反应热--焓变 以热量来表述化学反应过程中释放或吸收的能量。 2.反应热（焓变）的表示方法 ?H0 “+”吸热；?H 0 “—” 放热： 3.为什么化学反应过程中会有放热或吸热？ ?H 0 “—” 放热 放热反应:放出热的化学反应叫放热反应. 原因:其反应物的总能量大于生成物的总能量. 反应进程 反应物总能量 反应进行所需的最低能量 生成物总能量 ?H 0 “+” 吸热 吸热反应:吸收热的化学反应叫吸热反应. 原因:其反应物的总能量小于生成物的总能量. 反应进程 反应物总能量 生成物总能量 反应进行所需的最低能量 三、热化学方程式的书写 1、定义：表示参加反应物质的物质的量与反应热关系的化学方程式。 解释下列热化学方程式的含义： H2(g)+1／2O2(g)＝H2O(g)； ＝－241.8kJ/mol H H2(g)+1／2O2(g)＝H2O(l)； H ＝－285.8kJ/mol 1、注明聚集状态。 2、系数表示物质的量（可用分数）。 3、反应热用△H表示，放热“—”、吸热“+”,