第三节化学反应热的计算第一、二课时.ppt

例2:已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.51kJ·mol－1 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △ H=－395.41kJ·mol－1 据此判断，下列说法中正确的是( ) A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 [ 练习4 ]按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题, 已知： ①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=-176kJ/mol ②NH3(g)+H2O(l)=NH3· H2O(aq) △H2=-35.1kJ/mol ③HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) △H3=-72.3kJ/mol ④NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=-52.3kJ/mol ⑤NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △H5=？ 则第⑤个方程式中的反应热△H是________。 根据盖斯定律和上述反应方程式得： ⑤=④+③+②-①， 即△H5 = +16.3kJ/mol * * 3. 化 学 反 应 热 计 算 1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（ ） A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol 复习: D 规律: “正逆”反应的反应热效应数值相等，符号相反 2、已知1molX2(g)完全燃烧生成X2O(g)放出热量aKJ热量，且O2中1mol0=0断裂吸收bKJ热量，X2O中1molX-O键形成放出cKJ热量，X2中1molX-X断裂吸收的热量为 反应热的计算方法： 1、利用ΔH=E生成物总能量-E反应物总能量 2、利用ΔH=E吸-E放 ΔH=E反应物总键能-E生成物总键能 3、利用热化学方程式计算 计算时需要注意前面的系数扩大n倍时，ΔH也扩大n倍 反应热的计算方法： 4、利用燃烧热计算 注意：写燃烧热方程式时，保证可燃物的系数为1mol 例如：乙醇的燃烧热为ΔH= -1366.8KJ/mol，求1Kg乙醇燃烧所放出的热量为？并写出乙醇燃烧热的热化学方程式？ 5、利用中和热计算 注意：对于中和热，保证水的系数为1mol 例如： H2SO4(aq) + NaOH = Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3KJ/mol 求2mol硫酸参加反应时放出的热量为？ 6、利用盖斯定律计算 1．内容 不管化学反应是一步完成或是分步完成，其反应热是____ 的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的__________有 关，而与反应的____无关。 相等 始态和终态 途径 2．意义 有些反应的反应热通过实验测定有困难，可以应用盖斯定 律间接计算。 ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？ ΔH=ΔH1+ΔH2 B ΔH A C ΔH1 ΔH2 A B 问:从不同途径由A点到B点的高度有什么关系 上山的高度与上 山的途径无关， 只与起点和终点 的海拔有关 思考: 由起点A到终 点B有多少条途径？ 海拔100米 海拔400米 2.对盖斯定律的理解，图示: S始态 L终态 ΔH10 ΔH20 盖斯定律的论证： 能量的释放或吸收是以变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。如果没有物质的变化，就不能引发能量的变化。 ΔH1+ ΔH2 = 0 (1)C(s)＋O2(g) = CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ/mol CO(g)的反应热为ΔH3 例1．已知： 盖斯定律的应用 ＝ 请同学们根据盖斯定律设计一方案求出ΔH3＝？ 虚拟路径法 则有：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。 C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H3＝？ CO(g)+1/2O2(g)=