元素周期表 元素周期律 复习 教案.doc

《物质结构元素周期律》复习教案 一．三维教学目标 1．知识与技能 （1）理解元素周期律的实质，并能熟练应用； （2）进一步了解元素周期表的结构； （3）掌握原子结构与元素性质的递变关系。 2．过程与方法 （1）能够设计出适当的图表来表示1-18号元素的周期性变化规律 ； （2）能够总结元素周期表的编排原则并画出元素周期表的基本框架； （3）能初步具有总结元素递变规律的能力，能把位、构、性初步联系起来并熟练运用。 3．情感、态度与价值观 （1）体会对比、归纳、总结等科学方法在探究学习中的应用； （2）认识到合作、交流在科学探究学习中的重要作用； （3）能从元素周期表的设计与探究过程中体验到科学探究需要坚持不懈的努力。 二．教学重点 1.元素周期律的实质 2.原子结构与元素性质的递变规律 三．教学难点 位、构、性三者之间的规律及其应用 四．教学方法 回答法、归纳整理、讲练结合 五．教学用具 多媒体 六．教学过程 【考点梳理】 ☆模块一 原子结构 含考点：1、原子序数 2、核素、同位素 3、核外电子排布规律的初步认识 1、几个重要关系式 质量关系 相对原子质量=质量数(A)= 质子数 (Z)+ 中子数 (N) 电量关系 原子 AZX 核外电子数=核电荷数＝核内质子数＝ 原子序数 阳离子 AZXn+ 核外电子数=质子数－所带的电荷数（=Z-n） 阴离子 AZXn- 核外电子数=质子数＋所带的电荷数（=Z+n） 2、核 素：具有一定数目 质子 和一定数目 中子 的原子。 同位素：同一 元素 的不同 核素 互称为同位素。 说明： （1）符号AZX的意义：表示元素符号为X，质量数为A，核电荷数(质子数)为Z的一个原子． （2）只有同一种元素的不同核素之间才能互称同位素．即同位素的质子数必定相同，而中子数一定不同，质量数也不同． （3）由于一种元素往往有多种同位素，因此同位素的种数要多于元素的种数． （4）同位素的特性：物理性质不同(质量数不同)，化学性质相同；． （5）氢元素的三种同位素：（6）重要同位素的用途：氘、氚为制造氢弹的材料；14C多用于考古中测定文物年代；※注意：“核电荷数”与“电荷数”是不同的，如Cl－的核电荷数为17，电荷数为1． [例题] （2011）2．硒（Se）是人体必需的微量元素，8034Se的中子数为 A．34 B．46 C．80 D．114（2008）4．下列各组物质中，互称为同位素的是 A． 12C和14C B．氧气和臭氧 C．甲烷和乙烷 D．正丁烷和异丁烷 3、核外电子排布规律 （1）核外电子总是尽先排布在 能量最低 的电子层里，能量越 低 ，离核越 近 。 （2）每个电子层最多容纳的电子数为 2n2 个； （3）最外层电子数最多不超过 8 个（K层为最外层时不超过 2 个） （4）倒数第二层电子数最多不超过 18 个； （5）倒数第三层电子数最多不超过 32 个。 ☆模块二 元素周期表和元素周期律 含考点：4、原子结构和元素性质的关系 5、元素周期律 6、元素周期表 7、周期和族 8、元素周期表的应用 ※说明：元素的位置、结构、性质之间的关系 1、元素周期表 2、元素周期律 （1）定义：元素的性质随着 原子序数（质子数） 的递增而呈 周期性 变化 （2）实质：元素原子 核外电子排布 的周期性 （3）元素周期表中元素性质的递变规律 周期（从左到右） 主族（从上到下） 核外电子排布 同周期，电子层数 相同 ； 最外层电子数 1 → 8 或 2 同主族 电子层数 递增 原子半径（三步曲） 比层数 层数越多，半径越 大 比质子数 质子数越多，半径越 小 比最外层电子数 最外层电子越多，半径越 大 半径 递减 （除零族元素） 半径 递增 化合价 最高正价： +1 → +7 最低负价： -4 → -1 （金属无负价） 最低负价= 最高正价-8 最高正价 = 最外层电子数 = 主族序数 = 价电子数 金属性、非金属性 （越易越强，越强越强） 金 属 性= 还原性 = 失 电子能力 =置换 H2 难易程度 =最高价 碱 的 碱 性 非金属性= 氧化性 = 得 电子能力 =与 H2 化合难易程度 = 氢化物 稳定性 =最高价含氧酸的酸性 金 属 性 递减 非金属性 递增 金 属 性 递增 非金属性 递减 说明： （1）F无正价，O通常不显正价（氧只跟F结合时，才