络合滴定习题课5.10.ppt

3.不经具体计算，如何通过络合物MLn的各βi值和络合剂的浓度[L]来估计溶液中络合剂的主要存在型体？ 解： 4、已知乙酰丙酮（L）与Al3＋络合物的累积常数lgβ1～lgβ3分别为8.6,15.5和21.3，AlL3为主要型体时的pL范围是多少？[AlL]与[AlL2]相等时的pL为多少？pL为10.0时铝的主要型体又是什么？ 15、在含有Ni2+ -NH3络合物的溶液中，若Ni(NH3 )42+ 的浓度10倍于Ni(NH3 )32+的浓度，问此体系中游离氨的浓度[NH3 ]等于多少？ Ni(NH3)62+配离子的lgβ1-lgβ6分别为:2.80；5.04；6.77；7.96；8.71；8.74。 20、.以NH3-NH4+ 缓冲剂控制锌溶液的pH =10.0，对于EDTA滴定Zn2+的主反应，（1）计算[NH3]=0.10mol/L, [CN-]=1.0×10-3 mol/L时的αZn和 logK’ZnY值。（2）若cY=cZn=0.02000 mol/L,求计量点时游离Zn2+的浓度[Zn2+]等于多少？ 24．在pH=2.0时，用20.00 mL 0.02000mol/LEDTA标准溶液滴定20.00 mL 2.0×10-2mol/ LFe3+。问当EDTA加入19.98mL,20.00 mL和 40.00 mL 时，溶液中pFe(Ⅲ)如何变化？ 25.在一定条件下，用0.01000mol/LEDTA滴定20.00 mL,1.0×10-2mol/L金属离子M。已知此时反应是完全的，在加入19.98~20.02mL时的pM值改变1个单位，计算MY络和物的KMY. 26 铬蓝黑R的酸解离常数Ka1=10-7.3,Ka2=10-13.5,它与镁络合物的稳定常数KMgIn=107.6。（1）计算PH=10.0时的pMgt;(2)以0.02000mol/L的EDTA滴定2.0×10-2mol/L的Mg2+,计算终点误差；（3）与例6-6的结果相比，选择那种指示剂更为合适？ 28．在pH=5.0时，用0.002000mol/LEDTA滴定0.0020mol/LPb2+采用（1）HAC-NaAc缓冲剂，终点时CHAc +CAc-=0.31mol/L；(2)总浓度与上相同的六亚甲基四胺-HCI缓冲剂（不与Pb2+络和）分别控制溶液 的酸度，选用二甲酚橙为指示剂，计算两种情况时的终点误差，并讨论为什么终点误差不同。已知Pb2+-Ac-络和物的累积形成常数lgβ1=1.9, logβ2=3.3；pH=5.0时，lgKPb-XO=7.0。 31 浓度均为2.0×10-2mol/L的Th4+、La3+混合溶液，欲用0.02000mol/LEDTA分别滴定，试问（1）有无可能分步滴定？（2）若在PH=3.0时滴定Th4+ ，能否直接准确滴定？（3）滴定Th4+ 后，是否有可能滴定La3+ ？讨论滴定La3+ 的适宜的酸度范围，已知La（OH)3的Ksp=10-18.8。（4）滴定La3+ 时选择何种指示剂较为适宜？为什么？已知PH≦2.5时La3+ 不与二甲酚橙显色。 络合滴定法习题课 [MLi]=δiCM 溶液中络合物主要存在型体由它的分布分数δi决定，只要那种型体的βi[L]i值大，总浓度一定时，分布分数大的型体为主要存在。