羧酸 酯(完整版).ppt

3.饱和一元羧酸的通式： CnH2nO2 (n≥1)或者CnH2n+1COOH(n≥0) 2、乙酸的分子模型与结构 你能悟出其中的化学原理吗？ （2）乙酸的酯化反应 实验药品： 碎瓷片 乙醇 3mL 浓硫酸 2mL 乙酸 2mL 饱和的Na2CO3溶液 【探究】乙酸乙酯的酯化过程——酯化反应的脱水方式 四、酯的概念、命名和通式 1.概念：酸跟醇起反应脱水后生成的一类化合物。 5、酯的物理性质 ①低级酯是具有芳香气味的液体。 ②密度比水小。 ③难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。 说出下列化合物的名称： （1）CH3COOCH2CH3 （2）HCOOCH2CH3 （3）CH3CH2O—NO2 （4） C6H5COOCH2C6H5 （5） 【实验探究】请你设计实验，探讨乙酸乙酯在中性、酸性和碱性溶中，以及不同温度下的水解速率。 水解原理：酯+水 酸+醇 酯化反应与酯水解反应的比较 2.酯的通式 （1）一般通式： 饱和一元羧酸和饱和一元醇生成的酯 （2）结构通式： （3）一元饱和羧酸酯通式：CnH2nO2（n≥2） 或 RCOOR′ 3、官能团： O R(H) —C—O—R′ 4、同分异构： 同碳数的酯与羧酸互为同分异构体 6、酯的命名——“某酸某酯” 【思考】：酯有什么化学性质？ 实验结论 实验现象 将三支试管同时放入70～80℃的水浴里加热约5 min，闻各试管里乙酸乙酯的气味 实验步骤2 向试管内加6滴乙酸乙酯，再加30％的NaOH溶液0. 5 mL,蒸馏水5mL振荡均匀 向试管内加6滴乙酸乙酯再加稀硫酸(1︰5)0.5 mL；蒸馏水5 mL。振荡均匀 向试管内加6滴乙酸乙酯，再加5.5 mL蒸馏水。振荡均匀 实验步骤1 3 2 1 试管编号 酯的气味未消失 酯的气味变淡 酯的气味消失 酯在中性溶液中不水解，在酸性中部分水解，碱性时完全水解 （1）酯的水解反应在酸性条件好，还是碱性条件好？（碱性） （2）酯化反应H2SO4和NaOH哪种作催化剂好？（浓H2SO4） （3）酯为什么在中性条件下难水解，而在酸、碱性条件下易水解？ 酯在无机酸、碱催化下，均能发生水解反应，其中在酸性条件下水解是可逆的，在碱性条件下水解是不可逆的 稀H2SO4 CH3—C—O—C2H5 + H2O O CH3—C—OH+H—O—C2H5 O 6、化学性质：（水解反应） CH3—C—OC2H5 + NaOH O CH3—CONa + HOC2H5 O ※ 酯的水解时的断键位置 ※ 无机酸只起催化作用不影响化学平衡。 ※ 碱除起催化作用外，它能中和生成的酸，使水解程度增大，若碱过量则水解进行到底 ※ 酯的水解与酯化反应互为可逆反应。 强调： 反应类型 加热方式 催化剂的 其他作用 催 化 剂 反应关系 水 解 酯 化 NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水 解率 浓 硫 酸 稀H2SO4或NaOH 吸水，提高CH3COOH与C2H5OH的转化率 酒精灯火焰加热 热水浴加热 酯化反应 取代反应 水解反应 取代反应 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 酯化 水解 * * 小结 CH3-C-O-H CH3CH2OH 氧化反应 氧化反应 还原反应 CH3-C-H O O 加氢 去氢 加氧 还原反应 氧化反应 特征（O） 特征（H） 反应类型 去氢 加氧 加氢 去氧 1.只用一种试剂鉴定乙醇、乙醛和乙酸？( ) A.H2O B. NaOH C.KMnO4 D.Cu(OH)2 2.对有机物 的化学性质 叙错误的是（ ） A.能发生银镜反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应 D.该有机物既能被氧化又能被还原。 CH2 CHCH CHO CH3 课堂检测 C D 3.下列四种变化有一种与其他三种反应类型不同的是（ ） 2CH2=CH2+O2 2CH3CHO 催化剂 O = CH3CHO + 2Cu(OH)2 △ CH3C-OH+Cu2O↓+2H2O =O CH2=CH2 + H2 CH3CH3 催化剂 A、 D、 C、 B、 C CH3CH2OH+CuO CH3C-H+H2O+Cu △ 课堂检测 第三章 烃的含氧衍生物 醋酸 乙酸CH3