硫酸盐酸可与碳酸盐发生反应.ppt

* * * 第2课时 酸的化学性质及金属活动性 复习：酸碱指示剂及其作用 1、酸碱指示剂：遇酸或碱的溶液能显示不同颜色的物质，如石蕊和无色酚酞。 2、指示剂的作用：检验溶液的酸性或碱性 3、指示剂的变色规律： 锌粒、镁条、铁钉、铜丝 稀硫酸、或稀盐酸 实验1：硫酸、盐酸与一些常见金属的作用 反应方程式: H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 不同金属与酸作用时的现象？ 与稀盐酸反应 与稀硫酸的反应 镁 锌 铁 Mg+2HCl=H2+MgCl2 Mg+H2SO4=H2+MgSO4 Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4 Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4 【活动与探究】 【思考】上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐） 结论: 酸 + 较活泼金属 → 盐 + 氢气 实验2：稀硫酸与氧化铁（或氧化铜）的反应 稀硫酸 带锈铁钉 现象：铁钉表面锈减少，溶液由无色变为黄色。反应一段时间后，还能看到铁钉表面产生气泡。 反应方程式: 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 现 象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 红色铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成浅黄色 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【思考】：上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐） 金属氧化物 + 酸→盐 + 水 【活动与探究】 现 象 化学方程式 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【思考】：①上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐） 金属氧化物 + 酸→盐 + 水 【活动与探究】 实验3 ：往碳酸钠固体中加入稀硫酸（或稀盐酸） 拓展：硫酸、盐酸可与碳酸盐发生反应，产生二氧化碳气体。 反应方程式: H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 一、与酸碱指示剂作用 二、与活泼金属反应 三、与金属氧化物反应 四、与某些盐反应 课堂小结：酸的性质 反应的应用 反应现象 反应原理 1.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是( ) A.铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D石灰石 2.下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是( ) 3.在实验室制备氢气通常用( ) A.炭粒与水反应 B.锌与稀硫酸反应 C.锌粒与浓盐酸反应 D.铁锈与稀硫酸反应 A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl 【课堂检测】 * * *