氧化铝al2o3.ppt

工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝。 但由于铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。 （1）物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。  Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 7.往AlCl3溶液中加入NaAlO2溶液 1 2 3 4 4 n[Al(OH)3] ↓ n(NaAlO2) Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓ 1 2 3 4 4 n[Al(OH)3] ↓ n(AlCl3) Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓ 8.往NaAlO2溶液中加入AlCl3溶液 9.往NaAlO2溶液中通入CO2 (或过量) 1 2 2或1 n[Al(OH)3] ↓ n(CO2) 2AlO2- +CO2 +3H2O =2Al(OH)3↓+CO32- 或AlO2-+CO2 +2H2O =Al(OH)3↓+HCO3- 10.往AlCl3 HCl混合溶液中加NaOH至过量 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O n(NaOH) 1 n[Al(OH)3] ↓ 1 2 3 4 OH-+H+ = H2O 5 11.往Al3+、Mg2+、H+各1mol的混合溶液中加NaOH溶液至过量 n(NaOH) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ OH-+H+ = H2O Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ↓ 1 2 3 4 2 n[沉淀] 1 6 5 7 * * 铝的存在： 铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量最多的金属。 由于铝是活泼的金属，因此铝元素在自然界中均以化合态的形式存在。 铝元素在地壳中的主要存在于 中， 其主要成分 ， 还含有少的 。 Al2O3 铝土矿 Fe2O3、SiO2 一、铝的性质 1、铝原子的结构： 2、铝的物理性质： 银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐腐蚀性。 老年性痴呆症与铝有密切关系。 铝的原子结构示意图、 3、铝的化学性质： Al的化学性质活泼,具有较强还原性 （1）与非金属反应 （2）与酸反应 （4）与盐溶液反应 （3）与碱反应 （5）与某些氧化物反应 （1）与非金属反应 △ 4Al+3O2 ═ 2Al2O3 △ 2Al+3Cl2 ═ 2AlCl3 思考：1、为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？ 2、加热铝箔观察到表面有一层薄膜，液体不流出？ 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。 扩展： 实验室制备硫化铝 （2）与酸反应 注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。 加热时，铝和浓硫酸，浓硝酸也会反应，注意产物 （3）与碱反应 ２Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑ 还原剂和氧化剂是？ 2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAl(OH)4+3H2↑ 失2×3 e－ 得6×e－ 思考：铝和酸、碱反应，由化学方程式入手。 （4）与盐溶液反应 2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3 （5）与某些氧化物(Fe2O3 、 Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 等)反应 [现象]： [化学方程式]： 发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。 2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 高温 铝热剂 铝热反应的用途： 焊接铁轨、冶炼金属 —铝热反应 铝粉和氧化铁反应装置图 4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3 10Al+3V2O5==6V+5Al2O3 高温 高温 [试一试]： 写出Al分别与MnO2 、V2O5 的反应方程式 2Al2O3 4Al＋3O2↑ 电解 熔融 得12e－ 失12e－ 二、铝的化合物 （1）氧化铝(Al2O3)： 物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高（2054℃）常作耐火材料。 刚玉的主要成分是Al2O3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。 两性氧化物： 既能与酸反应又能与碱反应 生成盐和水的氧化物。 Al2O3的化学性质 --具有两性 酸 铝盐 水 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 两性 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAlOH4 （2）氢氧化铝[Al（OH)3]： KAl(SO4)2·12H