br2与co反应.ppt

次氯酸盐比次氯酸稳定性高，所以经常用其盐在碱性介质中作氧化剂，去制备一些重要的氧化性物质。如 PbO2，NiO OH 2 等。 黑色的 PbO2 是一种重要的氧化剂。 NaClO + PbAc2 + 2 OH－ ——— PbO2 + 2 Ac－ + NaCl + H2O （ ） Ni2 + + 2 OH－ —— Ni OH 2 （绿色） （ ） 向 Ni OH 2 中加入 NaClO 溶液，立刻得到黑色沉淀 （ ） Ni OH 2 + NaClO —— NiO OH 2 + NaCl （ ） （ ） 2 亚卤酸及其盐 亚卤酸是最不稳定的卤素含氧酸。 最稳定的HClO2 仅存在于稀溶液中，其酸性大于 HClO，Ka 为 1.15 ? 10－2 。 HClO2 极不稳定，几分钟后就发生歧化反应分解掉 8 HClO2 —— 6 ClO2 ↑+ Cl2 + 4 H2O HClO2 还有以下两种分解形式： HClO2 —— O2 ↑+ Cl － + H+ 3 HClO2 —— 2 ClO3 － + Cl － + 3 H+ 亚氯酸盐比亚氯酸稳定，但受热或撞击时也易发生爆炸。 碱性条件下，单质溴与次溴酸盐反应，缓慢蒸发，结晶得到亚溴酸盐。 例如： 2 Br2 + Ba BrO 4 + 4 OH － —— 4 Br － + Ba BrO2 2 ? 2 H2O （ ） （ ） 3 X2 + 6 OH —— 5 X－ + XO3－ + 3 H2O （1） 制备 ① 歧化法 通过卤素在碱中的歧化反应制备卤酸或卤酸盐 3 卤酸及其盐 3 I2 + 10 HNO3 —— 6 HIO3 + 10 NO + 2 H2O I－+ 3 Cl2 + 6 OH－ —— lO3－ + 6 Cl－+ 3 H2O ② 氧化法 使用强的氧化剂，将低氧化态的物质氧化成卤酸或卤酸盐 用氧化性的酸氧化碘单质 如 碱性溶液中，用 Cl2 氧化 I－ 或 Br － ③ 卤酸盐与酸反应 用硫酸酸化卤酸盐得到卤酸水溶液。 H2SO4 浓度不宜太高，否则导致产物浓度过高，易发生爆炸分解。 Ba XO3 2 + H2SO4 —— BaSO4 + 2 HXO3 （ ） （2）性 质 ① 酸 性 卤酸酸性强弱的顺序是 HClO3 HBrO3 HIO3 HClO3 和 HBrO3 均为强酸，HIO3 为中强酸 Ka ＝ 1. 57 ? 10－1 ② 稳定性 HXO3 的稳定性高于 HXO， 但也容易分解。 3 HClO3 ——HClO4 + H2O + 2 ClO2 ↑ 若高温下进行，则 生成的 ClO2 将发生剧烈爆炸分解 2 ClO2 —— Cl2 + 2 O2 △ 4 HBrO3（浓） —— 2 Br2 + 5 O2 ↑ + 2 H2O △ 而 HBrO3 质量分数的极限为 50%，高于这个浓度也将爆炸。 HIO3 可以固体形式存在，是最稳定的卤酸，受热时脱水分解： 2 HIO3 —— 2 I2O5 + 3 H2O 443 K