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在学生学习“原子结构与元素性质”这部分内容时，常见问题有哪些？如何根据自己教学实践加以解决？ ???? 本节教学时总的思路是通过复习原子结构及元素周期表的相关知识引入新知识的学习，然后设置问题引导学生进一步探究原子结构与元素周期表的关系，再结合教材中的“科学探究”引导学生进行问题探究，最后在学生讨论交流的基础上，总结归纳元素的外围电子排布的特征与元素周期表结构的关系。根据新课标的要求，在教学的过程中宜采用探究法，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。 常见错误1：理不清原子结构、元素及其化合物的化学性质特点、元素在周期表中的位置三者的关系，孤立记忆各知识点，不时混淆相互间的逻辑关系。例如，从元素的非金属性强弱解释它们的气态氢化物的酸性强弱。 解决策略：帮助学生按下列线索整理知识结构，梳理知识点间的逻辑关系。 常见错误2： 不能正确分析第三周期元素的第一电离能变化趋势，例如搞不清为什么第一电离能Mg大于Al,P大于S。 解决策略：让学生阅读下列图表，找出规律并从原子核外最外电子层电子排布特点加以说明。 让学生理解第一电离能的影响因素在于电子排布，注意洪特规则特例，全充满和半充满也属于稳定结构，难电离，导致第一电离能反常的高。 常见错误3：不能正确运用所学知识分析解决问题。这类问题最多， 解决策略：加强练习，在练中找自信！ 例如解答下列问题，觉得困难或出现种种错误。 例题：X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z和Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空： （1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_______，理由是____； （2）Y是________，Z是__________，W是_________； （3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的化学式 分析：许多学生不能运用题设信息和元素在周期表中的位置关系，运用科学的推理方法，从题设三种元素可能具有的下列四种位置关系入手解答问题。 依据上述这些关系，用各元素原子最外层电子数之和的数据，列出下列关系式求得三种元素的最外层电子数，再依据各元素原子序数大小关系推断出各元素： 3Y+3=17 3Y+1=17 3Y=17 3Y+2=17 合理答案是:Y=5，可见各元素是：Y—N，Z—O，W—S；回顾、检索已有元素化合物知识，推断所求的是（NH4)2SO4。 一些学生没有理解“位置相邻”的含义，一些学生把“最外层电子数之和为17”错当成“核外电子数之和为17”，一些学生只能机械默写前三周期元素的相应位置，按题目信息对号一一检索，花费许多时间。学生难以科学地解答问题，关键是不能把所学知识和试题的信息整合起来，抓住问题的核心。因此，教学中不能仅关注知识点的掌握，提高学生的信息能力、思维能力是非常重要的。 答：常见的问题有： 第一、理论比较抽象，学生不容易理解、不容易掌握相关知识。如学生常见原子结构示意图书写不准确；不能很好理解位构性的关系等。 我的解决方法： 采用以学科知识为主线来组织教学内容，紧密联系学生己有的认知经验；讲解力求通俗易懂、深入浅出，不要随意提高教学要求。如，讨论元素周期表中各区、各周期、各族元素的核外电子排布特征，没有要求全面介绍原子结构的量子力学模型，但阐述了主要的观点，介绍了电子云、电子层、原子轨道和电子自旋的概念；不要求引入“四个量子数”的概念、不解释能级交错的现象，但简单介绍了核外电子排布的“能量最低原理”、“泡利不相容原理”和“洪特规则”。“原子核外电子的排布”内容的编写采取了“给出原理，实践应用，发现问题、补充规则”的顺序，有利于学生学习活动的组织。 第二、对某些概念理解不准，对一些结构想象不出来。 我的解决方法： 在内容呈现方式上重视直观模型的运用，注意使用多媒体教学手段，充分利用图表、数据来说明问题，增进学生对概念的理解。如让学生观看阴极射线发射、卢瑟福“a粒子的散射实验”录像创设学习情境，帮助学生了解人类探究原子结构的方法与历史过程。要合理运用图形、模型或电教等直观教学手段以帮助学生了解电子层、原子轨道、电子自旋等抽象概念。教学中要注意通过对图表、数据的分析，让学生从中找出事物变化的规律。如，分析同周期、同主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系；查阅有关元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明。 第三、学生容易消化不良。 我的解决方法： 注意设计与组织交流、讨论与探究学习活动。如引导学生利用典型的原子核外电子的排布特点，帮助学生理解能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。要求学生能用电子排布式