第四章电化学基础题库.docx

高二化学——电化学基础专题复习【要求】1、了解高考（高考考试大纲对本内容的说明）：①了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理?②理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施2、按照高考考试说明，一一对照，熟练记住并理解本章知识点。【迁移训练】一、观察以下电化学装置示意图。填写表格，请注意表格内容的先后表一装置总反应（用双线桥表示元素化合价的变化）电极材料电解质/溶液（阴阳离子）电极反应类别序号ABCD表二装置电源与电极的关系电极材料电解质/溶液（阴阳离子）电极区物质的氧化性、还原性顺序电极反应总反应类别序号EFGH2、填空（1）装置C中石墨电极（C）上的现象，结合平衡移动原理解析和电极方程式解析产生该现象的原因：。（2）装置D是铁合金的腐蚀，电化学反应后在溶液中继续发生的反应是：。以上装置中对于铁能实现“牺牲阳极的阴极保护”的是：，属于“外加电流的阴极保护法”的是。（3）装置E工作一段时间后分别在两电极附近滴加1～2滴酚酞溶液，现象是：，结合平衡移动原理解析和电极方程式解析产生该现象的原因：，总反应的离子方程式是。（4）装置G工作一段是间后的现象是：，溶液的pH（变大、变小、不变、不能确定）。（5）装置H的作用是：；若把装置更改为实现“粗铜精炼”（粗铜中含有少量Zn、Fe、Ag和石墨），则阳极反应，阴极反应，溶液中c(Cu2+)。（6）冶炼金属钠可以在装置E中把改为，反应方程式是：。二、铅蓄电池的典型的二次电池，电池反应为：PbO2 + Pb + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O（1）在反应方程式上用双线桥表示放电过程得失电子、氧化反应、还原反应的情况。（2）放电过程是（原电池/电解池）装置，还原剂是，氧化剂是，负极反应：正极反应：，溶液的pH变化是。（3）在铅蓄电池工作原理示意图中，请在方框内补充充电时所需用品的示意图。分别表示放电、充电时，电子、阴阳离子的移动方向；（4）充电过程的阳极反应：，若通电一段时间，蓄电负极质量减少9.6g，则在导线上通过的电子为mol。三、如图所示，回答问题（1）下列叙述正确的是：A．Y为阴极，发生还原反应B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．X与滤纸接触处变红（2）SO42-离子通过隔膜的方向是。（3）铜丝X的电极反应，铜丝Y的电极反应，表面皿中的总反应。【巩固训练】1．某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是2．下列图示中关于铜电极的连接错误的是：3．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为FePO4＋LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A．可加入硫酸以提高电解液的导电性B．放电时电池内部Li＋向负极移动C．充电过程中，电池正极材料的质量增加D．放电时电池正极反应为FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO44．用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e?=Pb2+B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br?5．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是A．Mg 电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH 增大D．溶液中Cl－向负极移动6．（2010广东）23．铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋B．电池反应为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液7．下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O(1)请完成图中甲、乙两池的名称。甲池是________装置，乙池是________装置。(2)请完成下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是_______，B(石墨)电极的名称是________。(3)写出下列电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是_____________________。A(Fe)电极的电极反应式为_________________________。(4)乙池中反应的化学方程式为______________________。(5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2__