两个实验＜估算高锰酸根离子＞＜测定硫酸铜晶体中结晶水的含量＞＞.ppt

* 实验一:估算高锰酸根离子（MnO4—）的大小 目标： 1、利用简易可行的实验，估算构成物质微粒的大小（感受离子的存在） 2、练习量筒、试管的使用 3、对实验方案进行评价 掌握基本操作技能： 药品的取用（固体、液体） 液体体积的测量、振荡 器材： 镊子、毫米刻度尺、量筒、试管、试管架、高锰酸钾、烧杯、水。 书本26面 实验一:估算高锰酸根离子（MnO4—）的大小 认识高锰酸钾： 高锰酸钾常温下是一种黑紫色固体，它的化学式为KMnO4，它由K+和MnO4—构成。 高锰酸钾溶液呈紫红色，主要原因是高锰酸钾中的高锰酸根离子（MnO4—）离子显紫红色。 实验一:估算高锰酸根离子（MnO4—）的大小 实验设计方案： 因为高锰酸钾由K+和MnO4—构成（ MnO4—比K+体积大得多），所以一个高锰酸根离子（MnO4—）的大小就可以按下列实验方案来进行估算： 1、先用一定方法测量并估算出高锰酸钾晶体的体积V。 2、再用一定方法测量并估算出高锰酸钾晶体中高锰酸根离子（MnO4—）的个数n 3、一个高锰酸根离子（MnO4—）的体积大小为： V/n 1．用镊子取出一块高锰酸钾晶体，用毫米刻度尺测量并估算出晶体的体积，放入1号试管后加入10 mL水，振荡，使晶体溶解，放在试管架上。 实验一:估算高锰酸根离子（MnO4—）的大小 实验过程： 2．从1号试管中取1 mL高锰酸钾溶液，加入2号试管中，再加入9 mL水，稀释10倍，放在试管架上。 3．再从2号试管中取1 mL高锰酸钾溶液，加入3号试管中，再加入9 mL水，这样又稀释了10倍，依次放在试管架上。 4．继续用上述方法稀释高锰酸钾溶液，用对比的方法，稀释到看不出高锰酸钾溶液的紫红色为止。 讨论与思考： 某一组同学测量并估算出高锰酸钾晶体的体积为V，它们按照上述实验步骤将晶体溶解后得到的高锰酸钾溶液连续稀释了5次才看不出紫红色，（已知在最后能看出紫红色的那一支试管中，每10 mL 的溶液中大约存在1 000个高锰酸根离子），请你帮助他们估算高锰酸根离子的大小？ 实验过程： 1．用镊子取出一块高锰酸钾晶体，用毫米刻度尺测量并估算出晶体的体积，放入1号试管后加入10 mL水，振荡，使晶体溶解，放在试管架上。 2．从1号试管中取1 mL高锰酸钾溶液，加入2号试管中，再加入9 mL水，稀释10倍，放在试管架上。 3．再从2号试管中取1 mL高锰酸钾溶液，加入3号试管中，再加入9 mL水，这样又稀释了10倍，依次放在试管架上。 4．继续用上述方法稀释高锰酸钾溶液，用对比的方法，稀释到看不出高锰酸钾溶液的紫红色为止。 讨论与思考： 某一组同学测量并估算出高锰酸钾晶体的体积为V，它们按照上述实验步骤将晶体溶解后得到的高锰酸钾溶液连续稀释了5次才看不出紫红色，（已知在最后能看出紫红色的那一支试管中，每10 mL 的溶液中大约存在1 000个高锰酸根离子），请你帮助他们估算高锰酸根离子的大小？ 分析：高锰酸根离子的个数n： n÷104=1000 n=1000 ×104==107 高锰酸根离子的大小为： V/107 练习： 某一组同学测量出某一正方形高锰酸钾晶体的边长为1.5毫米。然后它们按照课本实验步骤将晶体溶解后得到的高锰酸钾溶液连续稀释了11次才看不出紫红色，（已知在最后能看出紫红色的那一支试管中，每10 mL 的溶液中大约存在1 000个高锰酸根离子），请你帮助他们估算高锰酸根离子的大小？ 解：高锰酸根晶体的体积为3.375毫米3 高锰酸根离子的大小为：3.375× 10—１3毫米3 高锰酸根离子的个数为： 1013 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定 实验指导 白色的硫酸铜粉末 ： 　　 １、认识硫酸铜晶体： 　　　　　硫酸铜晶体　　　CuSO4·5H2O ２、认识硫酸铜： 　　常温下，硫酸铜是一种白色粉末状固体，它的化学式为CuSO4，它与硫酸铜晶体化学性质不同，是不同种物质，它很容易吸收空气中的水蒸气发生化学反应生成硫酸铜晶体。 反应式： CuSO4＋5H2O＝CuSO4·5H2O 　　　　（白色）　　　　（蓝色） 常温下，硫酸铜晶体是一种蓝色的固体，俗称为“胆矾”、“蓝矾”，它的化学式为CuSO4·5H2O。它是一种结晶水合物（结晶水合物是一种化合物，属于纯净物）。 　　注意：硫酸铜晶体不是硫酸铜和水的混合物 （1）、CuSO4·5H2O在常温下是一种比较稳定的结晶水合物　 ３、认识硫酸铜晶体（ CuSO4·5H2O ）的化学性质 （2）、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O加热至258 ℃左右，会全部失去结晶水变成白色的硫酸铜粉末（ CuSO4 ）。 　 受热时失去结晶水的过程可表示如下： CuSO4·5H2O 258℃