九(上)科学第一章复习课件(浙教版).ppt

胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？ 检验Cl－或SO42－时，为什么要加稀HNO3？ 6、在一只倒扣的大烧杯中，正放着两只小烧杯， A杯中盛有足量的浓盐酸， B杯中盛有少量滴有酚酞的氢氧化钠的稀溶液 （1）放置一段时间后， B杯中会有什么现象？ （2）该现象说明浓盐酸 有哪些性质? 1、一些鸡蛋壳和20%的73克稀盐酸完全反应，（1）可生成气体多少？ （2）若鸡蛋壳是80克，则鸡蛋壳中主要成份的质量分数是多少？ 2、 100克大理石与73克稀盐酸反应，反应后溶液的质量为168.6克，求（1）可生成气体多少？ （2）盐酸的质量分数？ 3、铜粉和铁粉的混合物20克，加入足量的20%的硫酸溶液，待完全反应后，得到氢气0.2克，问： （1）混合物中铁为多少克？ （2）要使混合物中的铁完全反应，至少需20%的硫酸溶液多少克？ 俗名：烧碱、火碱和苛性钠 金属＋氧气＝金属氧化物 铜丝氧化: 下列实验操作正确的是……（　） 　 A B C D 甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。甲烷有可燃性，点燃前要先验纯。燃烧时生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。 判断下列各组离子能否共存： ①Cu2+ Na+ SO42- OH- ② Na+ SO42- Cl- Ba2+ ③ H+ NO3- CO32- Na+ ④ SO42- H+ Na+ OH- ⑤ Na+ NO3- Ba2+ CO32- ⑥Zn2+ SO42- Fe3+ Cl- ⑦Mg2+ NO3- Ba2+ OH- ⑧ k+ NO3- NO3- SO42- 下列物质能发生化学反应吗？为什么？ 1、CuO+Ba(OH)2＝ Cu(OH)2 ↓ +BaO 2、SO2+HNO3=NO2 + H2SO3 3、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓ 4、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl 5、Na2CO3＋2HCl= 2Na Cl ＋H2O+ CO2↑ 6、 Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4 ↓ ＋2H2 O 7、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl 8、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2 判断下列物质能否反应，能反应的写出化学方程式： ① HCl 和 Fe ② H2SO4和Cu ③AgNO3和Cu ④AgCl和 Fe ⑤ ZnSO4和 Fe ⑥ NaOH和KCl ⑦ H2SO4和NaOH ⑧ Fe(OH)3和HCl ⑨ Cu(OH)2和 NaCl 金属的化学性质 活泼金属＋酸＝盐＋H2↑ 金属＋盐＝金属＋盐 金属的特性 有金属光泽，有导电性，导热性，延展性 主要应用： 一 判金属跟酸 二 金属跟盐 三 金属跟氧气 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 金属活动性顺序： 一 金属跟酸 1 反应条件： (1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢 (2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。 (3) 生成的盐必须是可溶。 Fe和H2SO4 练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是 A B C D Ag和稀HCL Zn和HNO3 Al和浓H2SO4 ( ) A MgSO4 练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是 A B C D FeSO4 CuSO4 Al2(SO4)3 ( ) MgSO4 练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是 A B C D FeSO4 CuSO4 Al2(SO4)3 ( ) C 二 反应快慢程度 Mg Zn Fe 判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。 Mg Zn Fe 反应时间 0 产生H2 质量 （ ） （ ） （ ） 甲 乙 丙 Mg Zn Fe Cu 盐酸溶液 将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中 2. 反应快慢比较 练习3：等质量的A,B,C三