九年级科学第一章知识点复习和题型分类.doc

第一章 综合复习 一、概念： 酸的组成——氢离子＋酸根离子 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 盐的组成——金属离子（NH4+）＋酸根离子 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质 1.与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 2.酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。 3.酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。 4.酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。 5.酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。 写出下列方程式 锌跟稀盐酸反应： 有气泡产生，锌粒逐渐减少。 锌跟稀硫酸反应： 铁跟稀盐酸反应： 有气泡产生，铁逐渐减少， 铁跟稀硫酸反应： 溶液变成浅绿色。 铁锈跟稀盐酸反应： 红色铁锈逐渐消失， 铁锈跟稀硫酸反应： 溶液变成黄色 氧化铜跟稀盐酸反应： 黑色氧化铜逐渐消失， 氧化铜跟稀硫酸反应： 溶液变成蓝色。 氢氧化铜跟稀盐酸反应： 蓝色沉淀消失 10、氢氧化铜跟稀硫酸反应： 变成蓝色溶液 11、氢氧化铁跟稀盐酸反应： 红褐色沉淀消失 12、氢氧化铁跟稀硫酸反应 变成黄色溶液 碳酸钠跟盐酸反应： ： 有气泡产生 14、碳酸氢钠跟盐酸反应： ：有气泡产生 15、石灰石跟稀盐酸反应： ：有气泡产生固体逐渐减少 16、硝酸银跟稀盐酸反应： ：有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸 17. 氯化钡跟稀硫酸反应： ：有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸 （二）碱的性质： 1.碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 2.碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 3.碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 4.碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱 （氢氧化钠吸收二氧化碳，敞口放置在空气中会变质） （氢氧化钠吸收二氧化硫） （氢氧化钠吸收三氧化硫） 使澄清石灰水变浑浊 （检验CO2） 5、 （氢氧化钠和盐酸反应）可用指示剂标明现象 6、 （氢氧化钠和硫酸反应）可用指示剂标明现象 7、 （氢氧化铜和硫酸反应）蓝色固体消失，溶液变蓝色 8、 （氢氧化钠和硫酸铜反应） 蓝色絮状沉淀 9、 （氢氧化钠和硫酸铁反应）红褐色絮状沉淀 碱的制取：可溶性碱可以用金属氧化物与 水反应制取 CaO + H2O =Ca(OH)2 BaO+H2O=Ba(