人教版九年级化学上册第五单元质量守恒定律PPT课件.ppt

课题1 质量守恒定律 学习目标 1、通过实验测定，记住质量守恒定律，并用分子、原子的观点解释该定律。 2、初步学会应用实验方法来定量研究问题和分析问题。 3、质量守恒定律的简单应用。 演示实验1小结 探究实验1小结 质量守恒定律 实验5-1盐酸与碳酸钙反应 碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 CaCO3 HCl CaCl2 CO2 H2O 演示实验5-1小结 镁带在氧气中燃烧实验小结 产生的现象为：耀眼的白光,生成白色 固体。 6、镁条在空气中燃烧后，为什么生成物的质量比原来镁条的质量大？ 根据质量守恒定律，氧化镁的质量等于镁的质量加上氧气的质量，因此氧化镁的质量大于镁的质量。 7、高锰酸钾受热分解后，为什么剩余固体的质量比原来反应物的质量小。 根据质量守恒定律，高锰酸钾的质量等于锰酸钾的质量加氧气的质量加二氧化锰的质量。 * * 1、用分子原子的观点解释化学反应的实质是什么？ 2、判断化学反应的依据是什么？往往伴随产生什么现象？ 化学反应的实质： 分割成　重新组合　　 聚集成 分子－→原子－－→新分子－→新物质 形成 化学变化发生时，一定有新物质生成，还会伴随着能量的释放或吸收，有时还 会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气 体等现象。 你猜得着吗？ 物质发生化学变化前后，总质量是增加、减小、还是不变？ m1 = m2 产生的现象为： 得出结论： 产生大量白烟，气球变大后又变瘪。 反应前后，锥形瓶内物质 的总质量相等 磷 + 氧气 → 五氧化二磷 点燃 实验步骤: 1、先把天平调节平衡； 2、取一只100ml烧杯,向其中加入约30ml硫酸铜溶液,放在天平左盘上; 3、把装有硫酸铜溶液的小烧杯和1根铁丝一起称量,称得总质量m1 ; 4、把铁丝加到装有硫酸铜溶液的小烧杯中,观察实验现象。(砝码不动) 5、反应后的称量:观察天平的平衡,称得总质量m2,比较m1和m2的大小。 探究实验1、硫酸铜与铁反应 硫酸铜 + 铁 → 铜 + 硫酸亚铁 m1 = m2 产生的现象为： 得出结论： 铁丝表面产生红色固体、溶液颜色变浅。 反应前后，物质的总质量相等 硫酸铜 + 铁 → 铜 + 硫酸亚铁 参加反应的 各物质的质 量总 和 生成的各物质的质量 总和 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 演示实验5-1：盐酸与碳酸钙的反应 m1 m2 有盖时（密闭容器内） m1 = m2 观察到的现象： 产生无色气泡。 碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 无盖时（开放容器内） 碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 得出结论： 反应前后，物质的总质量相等 镁 + 氧气 → 氧化镁 m1 = m2 点燃 讨论实验1：蜡烛燃烧前后质量测定 讨论实验1小结 在开放容器中 m1 ＞ m2 石蜡+氧气 → 水 +二氧化碳 点燃 讨论实验2：蜡烛在密闭容器内燃烧 前后质量测定 讨论实验2小结 石蜡+氧气 → 水 +二氧化碳 在密闭容器中 m1 = m2 点燃 判断对错： 1.因为“质量守恒”所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等 （ ） × 2.澄清的石灰水通入二氧化碳后质量增加违背了质量守恒定律( ) × 3.根据质量守恒定律5 g食盐溶解在95g水中得到100g食盐水( ) × 理解质量守恒定律的定义时要注意： 1．质量守恒定律适用于所有化学反应。 2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。 3. “参加化学反应的各物质的质量总和”，应当包括 各种物质，如气体等。 4. “生成的各