人教版化学选修四学案 经典.docx

感受化学之美——编者寄语化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究分子和创造分子。同学们在与初三化学相遇之际，在与高一化学相识之期，对化学的理解是否更上一层楼，而对于高二化学是否也充满期待。 世间多姿的色彩，神奇的生命活动，无不与化学相关，物质世界皆由化学物质构成，一百多位元素组成这魅力世界。兴趣，是你人生中最好的老师，激发你对化学的热爱及无限渴求，化学，将助你到达人生的巅峰。本学期我们重点学习《化学反应原理》，为此，笔者有如下建议： 首先，使用《化学1》这个工具，在《化学2》的基础上学习《化学反应原理》。在《化学2》的第二章中学习了化学反应与能量的相关知识，本学期将在此基础上深入学习研究。因此，同学们的学习方法必须发生改变，注重思维方法的发展。使用最优的方法，花费最少的时间，解决最多最难的问题，这就是效率。王国维的《人间词话》认为：古今之成大事业、大学问者，罔不经过三种之境界：“昨夜西风凋碧树。独上高楼，望尽天涯路（晏殊《蝶恋花》）。”此第一境界也。形容学海无涯，只有勇于登高远望者才能寻找到自己要达到的目标，只有不畏怕孤独寂寞，才能探索有成。“衣带渐宽终不悔，为伊消得人憔悴。”（柳永《蝶恋花》）此第二境界也。比喻为了寻求真理或者追求自己的理想，废寝忘食、夜以继日，就是累瘦了也不觉得后悔“众里寻他千百度，蓦然回首，那人却在灯火阑珊处。”（辛弃疾《青玉案》）此第三境界也。比喻经过长期的努力奋斗而无所收获，正值困惑难以解脱之际，突然获得成功的心情。踏破铁鞋无觅处，得来全不费工夫，乃恍然间由失望到愿望达成的欣喜。希望同学们在今后的学习中能够逐步领会。第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第1课时　焓变　反应热【学习目标】1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。2.知道反应热与化学键的关系。3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。【重难点】焓变、键能、物质能量间关系【学习过程】活动一复习巩固化学反应与能量1、任何的化学反应过程中，不仅有的变化，同时还都伴随着的变化（包括热能、电能、光能等），其中主要表现为热量的变化，即放热反应和吸热反应。2、物质的能量、键能与热效应：①键能定义：叫键能。单位：。②键能大小关系（微观）：断键吸收的总能量成键释放的总能量：化学反应能量，该反应为反应；断键吸收的总能量成键释放的总能量：化学反应能量，该反应为反应。③物质能量大小关系（宏观）：反应物总能量生成物总能量，反应能量，该反应为反应；反应物总能量生成物总能量，反应能量，该反应为反应。3、常见吸热反应与放热反应的种类：（1）放热反应：①C、H2、CH4等在O2中燃烧；H2在Cl2中燃烧。②③特例：C+CO2= CO是吸热反应。④⑤（2）吸热反应：①②③某些晶体间的反应：如：活动二感触新知焓变一、反应热焓变1、定义：化学反应过程中所或的能量，叫反应热，又称为，符号用表示，其单位常采用。许多化学反应的反应热可以通过直接测量。注：焓是与物质内能有关的物理量。单位：kJ·mol－1，符号：H。焓变是在恒压条件下，反应的热效应。单位：kJ·mol－1，符号：ΔH。2、化学反应中能量变化的原因（1）化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成。（2）任何化学反应都有反应热，这是由于，当反应物化学键断开时，需要能量；当生成物化学键形成时，又要能量。（3）如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量，这是放热反应。对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量。因此，规定放热反应的ΔH为“”。反之，对于吸热反应，由于反应通过加热、光照等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量。因此，规定吸热反应的ΔH为“ ”。总结：ΔH＝－。当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。(1)当ΔH为“－”或ΔH0时，为热反应，反应体系能量。(2)当ΔH为“＋”或ΔH0时，为热反应，反应体系能量。3、放热反应与吸热反应比较类型比较放热反应吸热反应定义形成原因与化学键强弱的关系表示方法图示4、反应热的本质(以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－186 kJ·mol－1为例) E1：E(H—H)＋E(Cl—Cl)E2：2E(H—Cl)活动三例题选讲焓变反应热1．下列说法正确的是(　　)A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．吸热反应在一定的条件下也能发生D．焓变的符号是ΔH，单位是kJ·mol－1，反应热的单位是kJ2．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是(　　)A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气