元素周期表的应用(c).ppt

非金属性是指元素的原子得到电子的能力。 第二课时 概括·整合 1、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（ ） A.原子半径比钾的原子半径大 B.得电子能力比镁弱 C.原子半径比镁的原子半径大 2、下列各组中的性质比较正确的是（ ） A.稳定性：HF＜HCl ＜ HBr B.酸性：HClO4 ＞HBrO4 ＞ HIO4 C.碱性：KOH ＜ NaOH ＜ LiOH * * * 第三节 元素周期表的应用 学习目标： 1.以第三周期为例，掌握同周期元素性质的递变规律。2.能运用原子结构理论解释递变原因 一、认识同周期元素性质的递变 交流研讨： 1.同周期元素原子结构有什么相同之处？又有那些递变规律？ 2.据原子结构预测同周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。 相同点： 递变： 最外层电子数由1→8 原子半径逐渐减小 电子层数相同 失电子能力减弱，得电子能力增强 金属性是指元素的原子失去电子的能力。 【思考】怎样比较元素金属性的强弱？ 结论 最高级氧化物对应水化物的碱性 与 很难反应 与酸反应 。 与冷水 ， 与热水 ， 与酸反应 。 与冷水 ， 与酸 。 单质与水或酸反应情况 Al Mg Na 小结 Na Mg Al 与水反应剧烈 与同浓度酸反应剧烈程度 最高价氧化物对应水化物的碱性 原子失电子能力： Na ＞ Mg ＞ Al 【思考】怎样比较元素非金属性的强弱？ 结论 氢化物的稳定性 与氢气反应情况 最高价氧化物对应水化物的酸性 Cl S P Si 小结 P S Cl 与氢气反应难易程度 气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸性 原子得电子能力：Si P S Cl 第三周期元素化学性质 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 1、判断下列说法是否正确： (1) C、N、O、F原子半径依次增大 (2) PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强 (3) HClO比H2SO4酸性强。 (4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时， 甲得电子的数目多，所以甲活泼。 课堂练习： 2、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，且原子序数XYZ，则下列说法正确的是：( ) A、原子半径XYZ B、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱 C、最高价含氧酸酸性H3XO4H2YO4HZO4 D、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序减弱 3.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法错误的是（ ） A. 阴离子半径 X Y Z B. 气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金属性 X Y Z D. 单质的氧化性 X Y Z 在周期表中的变化规律 元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小 元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强 氢化物稳定性 方程式 反应条件 名称 F2 冷暗处爆炸 H2+F2====2HF HF很稳定 Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=====2HCl HCl稳定 Br2 高温 H2+Br2======2HBr HBr较不稳定 I2 高温、持续加热 H2+I2======2HI HI很不稳定 缓慢进行 1) 卤素与氢气的反应 表现为： （1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I 2 (2)卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI 2)卤素间的相互置换 (1) Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2 (2) Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋I2 (3) Br2+ ２I－ ===== ２Br－＋I2 思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还原性强弱顺序 结论： 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－ 小 结 卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的 相似性。 与金属反应，生成卤化物。 与氢气反应，生成卤化氢。 与水反应，生成卤化氢和次卤酸。 卤素原子结构的差异性，决定