初高中化学衔接教材(2017通用版)——用分类的方法研究化学反应.doc

用分类的方法研究化学反应 教材分析 初中教材要求 高中教材要求 在初中化学中，要求学生根据反应物和生成物的组成和数量判断化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应(俗称四类基本反应)。理解酸与碱生成盐和水的复分解反应又称为酸碱中和反应。知道氧化反应和还原反应。 在高中化学中，除要求学生知道四种基本反应类型不能包含所有化学反应外，更侧重引导学生从反应本质对化学反应进行分类。如从是否存在化合价发生升降的元素来认识氧化还原反应；从反应过程中是否存在离子来认识离子反应。从而进一步了解氧化还原反应、离子反应充分发生的条件、表示方法等。 概念：初中化学涉及的基本反应类型有四类，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。由两种或两种以上物质反应生成一种化合物的反应，称为化合反应，即“由多变一”的反应；一种化合物反应生成两种或两种以上物质的反应，称为分解反应，即“由一变多”的反应；一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，称为置换反应；两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，称为复分解反应。 重点：根据置换反应中单质的不同类型又可分为①较活泼的金属置换出较不活泼的金属，如Zn＋CuSO4ZnSO4＋Cu；②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属，如C＋H2OCO＋H2；③非金属置换出金属，如H2＋CuOH2O＋Cu；④金属置换出非金属(常见为氢气)Zn＋2HClZnCl2＋H2↑。 规律：置换反应：溶液中金属所发生的置换反应，可根据金属活动顺序表进行推理。排在H前面的金属可与盐酸、稀硫酸等酸反应生成盐和氢气(硝酸除外)，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na三种金属例外)，排在Fe前面的金属只能与其亚铁盐发生置换反应(铁盐一般不发生)，而铁与其后的金属盐溶液反应只生成对应的亚铁盐。 复分解反应：根据复分解反应中化合物不同的组成类型又可分为“金属氧化物和酸反应生成盐和水、酸和碱反应生成盐和水、盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸、盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱、盐和盐反应生成另两种新盐”【你能列举出相应的化学反应方程式吗？】。 并不是所有化合物和化合物相互间就一定能发生复分解反应。从反应物角度看，反应物中不出现盐的复分解反应，两种反应物至少有一种可溶，反应才能发生；反应物中出现盐的复分解反应，两种反应物要求全部可溶，反应才能发生。从生成物角度看，只有生成物中出现不溶性气体、不溶性沉淀或者有水生成时，复分解反应才能完全进行。 四类反应很重要，但并不能包含所有的化学反应，如Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2、CH4＋2O2CO2＋2H2O，既不是置换反应，也不是复分解反应，。 碳、铁、氢气等可燃物与氧(气)的反应称为氧化反应或者可燃物的氧化【你能写出对应的化学方程式吗？】。 当这种反应现象不易被察觉时，又称为缓慢氧化反应；而剧烈的、发光、发热的氧化反应就称为燃烧；二者的本质区别就是反应快慢不同。而Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2、CuO＋H2Cu＋H2O等反应中，金属氧化物失去氧转化为金属单质的过程，称为金属氧化物的还原。 [想一想]　1.在初中化学的学习中，我们知道化学反应的基本类型有四种，即分解、化合、置换和复分解。在这四类反应中，一定会有单质生成的是________反应；可能会有氧化物生成的反应有________类(填数字)。 氧化反应、还原反应、氧化还原反应： 在初中，我们以是否有氧元素的得失判断是否发生氧化反应、还原反应。例如：CuO＋H2Cu＋H2O，在此反应中，氧化铜失去氧变成铜的过程，称为氧化铜的还原反应。 根据质量守恒定律，我们知道氧化铜失去的氧元素原子是不会消失的，它只是从氧化铜转移给了氢(气)，反过来看，氢气得到氧后形成了水，这种氢气得到氧的过程，也就是氢气的氧化过程，可称为氢气的氧化反应。 可见氧化过程和还原过程，不可能孤立的进行，它们总是相伴相生的，一个反应中存在氧化过程，就必然同时存在还原过程，我们把这种反应就称为氧化还原反应，下图较好的描述了氧化反应和还原反应的这种对立统一性。 这一过程常用下列方式表示，习惯上称为双线桥法。 [想一想]　2.在下列反应中，①至④均发生了“氧的得失过程”，是氧化还原反应。而⑤和⑥虽然反应物中也存在氧元素，但它们不属于氧化还原反应。请分别标出下列六个反应中各元素的化合价。 ①Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ②C＋H2OCO＋H2 ③CH4＋2O2CO2＋2H2O ④2CO＋O22CO2 ⑤2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O ⑥NaOH＋HClNaCl＋H2O ⑦2Na＋Cl22NaCl ⑧Zn＋2HClZnCl2＋ H2↑ 从以上过程可以看出，①至④的反应中，均存在化合价发生改变的元素，而且有一种元素化合价是升高的，