化学：专题2 第一单元 第一课时 氯气的制法及性质 课件(苏教版必修1) 2.ppt

专题2　从海水中获得的化学物质;第一单元　氯、溴、碘及其化合物;第一课时　氯气的制法及性质;;想一想 1．为什么把“溴”称为“海洋元素”？ 提示：地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，海水中的溴元素的总储量高达一百万亿吨 (1014 t)。 ;2.氯气的工业生产 (1)氯碱工业：以_____________________为基础制取氯气等产品的工业。 (2)反应原理： _____________________________________. (3)电解装置及现象 ;想一想 2．(1)怎样检验电解饱和食盐水所得到的两种气体？ (2)怎样检验电解饱和食盐水所得到的氢氧化钠？ 提示：(1)电解一段时间后，用向下排气法收集一小试管阴极(如图左电极)产生的气体,并迅速用拇指堵住试管口，;移近点燃的酒精灯，松开拇指，有“噗”的响声，证明是H2；用向上排气法收集一集气瓶阳极(如图右电极)(收集b管产生的气体)产生的气体，观察呈黄绿色且能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，证明是Cl2。 (2)电解一段时间后，关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞，然后，向烧杯溶液中滴加1～2滴酚酞试液，溶液迅速由无色变成红色,证明有NaOH生成。 ;3.氯气的实验室制法 (1)反应原理 4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)发生装置 ;从左到右，从下到上仪器名称依次为铁架台(附带铁夹)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、双空胶塞、分液漏斗、导气管、集气瓶、烧杯(尾气吸收装置)。 ;二、氯气的性质 1．氯气的物理性质 颜色：__________；状态：______；气味：______________；密度比空气______；易液化；有毒；____ (填“能”或“不能”)溶于水，__________溶于饱和食盐水。收集氯气可用________排空气法或排饱和食盐水法。 ;实验室里闻Cl2的方法：_________________ ___________________________________。 2．氯气的化学性质 氯气是一种化学性质很__________的非金属单质，能与多种__________和____________直接化合，也能与许多____________反应。 (1)氯气和金属反应 ;①氯气和铁反应 现象：铁丝剧烈燃烧，产生__________烟。 化学方程式：________________________。 ;②氯气和铜反应 现象：剧烈燃烧，产生大量__________烟。 化学方程式：________________________。 ;③氯气和钠反应 现象：剧烈燃烧，产生__________火焰和大量____________。 化学方程式：________________________。 ;(2)氯气和氢气反应 ①反应条件：点燃 现象：________燃烧，产生______色火焰，瓶口有__________。 化学方程式：________________________。 应用：工业上制盐酸。 ;②反应条件：光照 化学方程式：________________________。 现象：光照发生____________。 ;(3)氯气和水反应 化学方程式：_________________________. (4)氯气和碱反应 ①与NaOH溶液反应 a．化学方程式： ____________________________________。 b．应用：制备84消毒液，吸收多余的氯气. ;②与Ca(OH)2反应 a．化学方程式：_______________________ ______________________________。 b．应用：制备漂白粉。 ;想一想 3．(1)铁有＋2价和＋3价、铜有＋1价和＋2价，从氯气与铁、铜反应分别生成FeCl3和CuCl2，你能得出什么结论？ (2)漂白粉的成分是什么？ (3)漂白粉漂白原理是什么？ ;提示：(1)氯气具有强氧化性，一般将变价 金属氧化成高价金属氯化物。(2)漂白粉是 一种混合物，其主要成分是CaCl2和 Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。(3)漂白 粉漂白原理是：Ca(ClO)2与空气中的CO2和 H2O作用或与其他酸作用生成了HClO，HClO具有漂白和消毒作用。 ;自主体验 ;解析：选B。海水中含量最高的是H2O，溴和碘在海水中的含量都很低，但由于海水的量庞大，所以溴和碘的绝对质量也很大。 2．下列关于电解NaCl水溶液的说法正确的是(　　) ①电解产物为Cl2和Na ②电解过程中，能产生黄绿色气体 ;③电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈红色 ④电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液