化学键和能量变化.ppt

精 讲 点 拨1 巩 固 训 练 我 的 收 获 普通高中课程标准实验教科书 化学2（必修） 学习目标 自学探究 交流研讨2 问题小结 交流研讨1 山东省泰安第五中学 精 讲 点 拨2 第2课时 化学键与能量变化 学习目标 3、理论联系实际，使同学认识到化学反应中的能量变化在生活和生产中的重大意义。 1、了解化学反应中伴随有能量变化的实质，了解常见的吸热反应和放热反应。 2、理解化学反应中能量的“储存”和“释放”，并认识化学能与其他能量之间的转化形式。 说明：化学反应都伴随着能量的变化。 感受化学反应中的能量变化 1、NaOH溶液与盐酸反应 2、Zn与盐酸反应 3、熟石灰与氯化铵固体反应 化学键：相邻原子间强的相互作用； 相互作用 键能 化学键的键能越大，分子越稳定，分子具备的能量越低。 内部 外部表现出的 化学变化就是有新的在物质生成； 分子 新分子 原子 拆开化学键吸收能量E1 形成化学键释放能量E2 反应物化学键键能总和 生成物化学键键能总和 能量变化(△E) = E1－E2 △E 0 放出能量 △E 0 吸收能量 E(H-H) = 436 KJ/mol E(O=O) = 498 KJ/mol E(H-O) = 465 KJ/mol 已知 则2H2+O2 = 2H2O (吸收、放出) KJ。 放出 490 1、放热反应 (1)定义：放出热量的化学反应； (2)原因： A：反应物的总能量大于生成物的总能量 外部 外部 B：生成物比反应物稳定 C：拆开化学键吸收能量E1 小于 形成化学键释放能量E2 D：与反应条件无关 1、放热反应 (2)原因： E：图像 能 量 E 反应过程 中间物(原子) 反应物 生成物 E1 E2 E(反) E(生) 放出的能量 = E(反) - E(生) 1、放热反应 (3)反应类型： A、燃烧 B、酸碱中和反应 C、金属与水 (酸) 的反应 D、大部分化合反应 E、缓慢氧化 F、铝热反应 G、呼吸作用 (4)过程： 储存在物质内部的能量(化学能)转化为其它形式的能量释放出来的过程。 2、吸热反应 (1)定义：吸收热量的化学反应； (2)原因： A：反应物的总能量小于生成物的总能量 外部 外部 B：反应物比生成物稳定 C：拆开化学键吸收能量E1 大于 形成化学键释放能量E2 D：与反应条件无关 2、吸热反应 (2)原因： E：图像 E1 E2 吸收的能量 = E(生) - E(反) 能 量 E 反应过程 生成物 中间物(原子) 反应物 E(反) E(生) 2、吸热反应 (3)反应类型： (4)过程： 其它形式的能量转化为物质内部的能量(化学能)储存起来的过程。 A、大多数分解反应 B、酸碱中和反应 的逆反应 ——盐的水解反应 C、铵盐与碱的反应 D、光合作用 E、碳和水、CO2反应 化学反应的实质是 和 的过程；旧化学键断裂需要克服原子（或离子）间的相互作用，需要 能量，新化学键形成，则会 能量。因此化学反应伴随着能量变化。 旧化学键断裂 新化学键形成 吸收 释放 3、从化学键角度认识能量变化 放热反应 吸热反应 反应物 总能量 生成物 总能量 + 能量 反应物 总能量 生成物 总能量 + 能量 例题：2012北京 4HCl+O2=2Cl2+2H2O ，4molHCl被氧化时放出115.6KJ的热量。 已知： O2 O+O 吸收498KJ能量 Cl2 Cl+Cl 吸收243KJ能量 通过计算判断H2O和HCl的稳定性强弱。 化学反应中的物质变化和能量变化 反应物 生成物 旧化学键断裂 新化学键形成 E1＞E2吸热反应 E1＜E2放热反应 吸收能量E1 释放能量E2 1、下列能源是通过化学反应产生的是（ ） A、太阳能 B、潮汐能 C、风能 D、H2燃烧产生的热能 2、下列反应中，属于吸热反应的是（ ） A、实验室制H2的反应 B、浓硫酸稀释 C、液态水汽化 D、石灰石分解的反应 D D 3、对于放热反应的过程来说，下列说法不正确的是（ ） A、是储存能量的过程 B、是释放能量的过程 C、反应物总能量高于生成物总能量 D、断裂旧化学键吸收的能量高于形成新化学键放出的能量 AD 4、下列说法不正确的是（ ） A、化学反应除了生成新物质外，还伴随