《氯气》第一课时教案.doc

《氯气》公开课 第一课时 授课人：张明学 教学目标 1、使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。 2、使学生掌握氯离子的检验方法。 3、使学生了解氯气的物理性质和用途。 4、通过引导学生观察、分析演示实验或网络视频中的现象，培养学生观察和分析问题的能力。 教学重点 氯气的化学性质及实验室制法； 氯离子的检验 教学难点 氯气的化学性质。 教学方法 实验探索、观察思考、启发、引导、比较、讲解等。 课时安排 第一课时：氯气的物理性质、化学性质。 教学过程 （第一课时） [课堂导入] 第一次世界大战期间，法西斯德国曾利用各种武器发动了惨无人道的战争。一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙，黎明时，英法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，一时间黄烟滚滚，风沙大作，随着风势剧增，但见无数士兵大咳不止，疼痛难忍，以致精神失常，倒地身亡，阵地上陈尸千万，惨不忍睹。法西斯德军利用的这种毒气叫做氯气。本章我们主要学习以氯元素为代表的卤族元素，本节课重点学习氯气的性质。 [板书]第四章 卤素 第一节 氯气 [师]首先认识氯气。展示盛满氯气的集气瓶。 学生观察氯气、看课本，总结出氯气的物理性质。 ［学生总结，教师板书］ ［板书］一、氯气的物理性质 1、色态：黄绿色的有毒气体 2、气味：刺激性气味 3、密度：比空气大 4、易液化（氯气 液氯） 5、溶解性：能溶于水，常温下，1体积水溶解2体积氯气。 ［过渡］物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，请大家根据氯原子的结构示意图来分析和预测氯气的化学性质。 ［板书］二、氯气的化学性质 [分析]氯气的分子结构和氯原子结构，最外层有7个电子，推断其在反应中极易 得电子而表现出氧化性。 [板书]（一）与还原剂反应 与金属反应 [回顾]钠与氯气反应 ［观看网络视频］在百度视频中有哪些信誉好的足球投注网站“氯气与钠反应”并观看。 视频资源地址：/programs/view/Xqo_3zVSvJY/ [学生总结]钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生氯化钠的白烟。 [板书] 2Na+Cl2=====2NaCl ［演示实验4-1］ ［生］红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，加水后烟消失，溶液呈蓝绿色。 [讲解]说明铜与氯气反应生成了二价铜。 ［板书］Cu+Cl2===== CuCl2 ［设问］那么，氯气与铁会发生反应吗？ ［实验］将灼热的铁丝放入充满氯气的集气瓶中，观察现象。然后将少量水注入容量瓶，塞好瓶塞，振荡，观察溶液颜色。 ［生］红热的铁丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，加水后烟消失，溶液呈黄色。 [讲解]说明铁与氯气反应生成了三价铁。 ［板书］2Fe+3Cl2===== 2FeCl3 [设问]为什么铁与氯气生成三价铁而不生成亚铁呢？ ［生］因为氯气的氧化性较强。与变价金属反应会生成其最高价态。 ［设问］如果氯气与亚铁相遇，两者会反应吗？比如将氯气通入氯化亚铁溶液中，会有什么现象？ ［生］会反应。氯气通入氯化亚铁溶液中，溶液颜色由浅绿色变为黄色。 ［板书］2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ［结论］氯气与大多数金属在点燃或灼热的情况都能发生反应生成最高价氯化物，这一点印证了氯气的化学性质较为活泼。但是，在通常情况下，干燥的氯气不会与铁反应，故可以用钢瓶储运液氯。 ［引导］除了金属还原剂，还有非金属还原剂，最典型的就是氢气。 ［板书］2、与H2反应 ［演示实验4-2］在空气中点燃氢气，把导管伸入充满氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧时的现象。 ［生］氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有雾。 ［师］氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢上升与空气中的水蒸气结合，呈雾状。 ［板书］H2+Cl2====2HCl ［拓展提问］燃烧一定需要氧气参加吗？ ［板书］燃烧：任何发光、发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧。 燃烧的条件：可燃物与助燃剂接触，温度达到着火点。 ［师］氯气与氢气在光照的条件下可以反应，剧烈化合而发生爆炸。 ［解读实验4-3］取一瓶氢气与氯气的混合气体，用塑料片盖好，点燃镁条靠近，瓶中氯气和氢气迅速化合而发生爆炸，将塑料片弹起。 ［观看网络视频］在百度视频中有哪些信誉好的足球投注网站“氯气与氢气反应”并观看。 视频资源地址：/show/xqxNfFOvfvNw26-W.html [学生总结]在镁条的照射下，氯气与氢气迅速化合，放出大量的热，发生爆炸。 ［板书］H2+Cl2====2HCl ［讲解］发生爆炸的原因是氢气与氯气有足够大的接触面，在光照下迅速化合，放出大量热，使瓶内压强急剧增大，从而发生爆炸。 ［设问］为什么同样的反应，前者是安静的燃烧，后者却发生爆炸呢？ ［指导阅读］《导与练》86页要点四：温馨提示。