《生活中常见的盐》第一课时参考教案.doc

第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 学习目标： 1、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途； 2、鉴定（检验）碳酸根离子的方法； 3、判断复分解反应发生； 4、充分认识到生活中处处有化学。 教学重点： 1、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途； 2、鉴定（检验）碳酸根离子的方法 教学难点： 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 课型： 新授课 方法： 讲解、演示实验相结合 实验准备： 仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、带导管的单孔橡皮塞等。 药品：氯化钠、碳酸钙、碳酸钠及其溶液、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水、水。 课时安排： 1课时 教学过程： ?????? 【复习巩固】 酸、碱的相关性质；物质的分类。 【练习引入】 （小黑板呈现）一些以前见过的物质，如Fe、O2、H20、HCl、Ca(OH)2、NaCl、H2SO4、Na2CO3、NaOH、CaCO3、空气，对这些物质进行分类。 混合物： 单质： 化合物： 氧化物： 酸： 碱： 这些物质哪些是盐？（使学生区分生活中所说的盐与化学意义上的盐） 本节课我们将学习部分常见盐的性质和用途，在讲性质的时候，会引出一种新的反应类型。 【讲授新课】 生活中常见的盐 1、氯化钠，化学式NaCl，俗称食盐。 主要用途：①作调味品，炒菜时不放盐将食之无味； ②作防腐剂，如腌菜、腌肉等； ③消除积雪，降低雪的熔点； ④农业上用氯化钠溶液来选种； ⑤制生理盐水； ⑥氯化钠是人体正常活动所必不可少的物质； ⑦作为工业原料，制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。 分布：海水、盐湖、盐井、盐矿等。 2、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 ⑴碳酸钠，化学式Na2CO3，俗称纯碱（此名的由来）、苏打。用于制玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 性质：（边实验边讲解）碳酸钠与盐酸反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 H2O+CO2↑ 此反应属于盐与酸的反应； （边实验边讲解）碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式 Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓ 此反应属于盐与碱的反应。 ⑵碳酸氢钠，化学式NaHCO3，俗称小苏打。可作发酵剂、胃药等。 性质：（边实验边讲解）碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式 NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 H2O+CO2↑ ⑶碳酸钙，化学式CaCO3，俗称石灰石、大理石。可作建筑材料、补钙剂等。 性质：（边实验边讲解）碳酸钙与盐酸反应的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2O+CO2↑ 该反应产生的气体，用带导管的单孔橡皮塞将其通入澄清石灰水中，观察现象。 （小黑板呈现）归纳：某物质能与酸反应，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原物质属于碳酸盐。这就是鉴定（检验）碳酸根离子的方法。 （小黑板呈现）此处牵出几种关于盐的分类方法。 ①根据阳离子可分为：钠盐NaCl、Na2CO3；钾盐KCl、KNO3；钙盐CaCO3、CaCl2等等。 ②根据阴离子可分为：盐酸盐（即为氯化物）NaCl、CaCl2；硫酸盐ZnSO4、K2SO4；碳酸盐Na2CO3 、CaCO3等等。 二、复分解反应 分析上述这些反应，它们都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。形似AB+CD=AD+CB。 在前面的学习中已经学习了分解反应、化合反应和置换反应，都各又各的特点，同样复分解反应也有它的特点。如：反应物和生成物都是两种化合物，但并不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有水或有气体生成时，复分解反应才可以发生。 要判断生成物中是否有沉淀，那么就必须知道这些物质的溶解性，我们可以借助书后附录I所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息。 【课堂练习】 书72页的活动与探究第一个题作为练习，并及时评讲。 【课堂小结】 学完本课，你知道了什么？你掌握了哪些知识？ 几种常见盐的性质用途； 碳酸根离子的鉴定（检验）； 复分解反应 【布置作业】 复习本节内容，完成课后1—5题，预习下一节内容。 【板书设计】 生活中常见的盐 （小黑板呈现练习）一些以前见过的物质，如Fe、O2、H20、HCl、Ca(OH)2、NaCl、H2SO4、Na2CO3、NaOH、CaCO3、空气，对这些物质进行分类。 混合物： 单质： 化合物： 氧化物： 酸： 碱： 这些物质哪些是盐？ 一、生活中常见的盐 1、氯化钠NaCl、俗称食盐 主要用途：①作调味品 ②作防腐剂 ③消除积雪 ④选种； ⑤生理盐水 ⑥人体活动必不可少的物质； ⑦作工业原料 分布：海水、盐湖、盐井、盐矿等。 2、碳酸钠Na2CO