化学计量在实验中的应用第一课时教案.doc

§1.2 化学计量在实验中的应用教案 1.2.1 物质的量的单位----摩尔 一、教学目标： 1）了解摩尔质量、理解物质的量、摩尔的含义； 2）了解它们与物质的质量、微粒个数之间的换算关系，并能进行简单的计算； 3）了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义； 2、过程与方法目标 通过有关计算，培养学生分析、归纳、总结的能力，培养运用化学概念和理论解决实际问题的能力。 3、情感态度与价值观目标 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要性。 教学重点、难点 （1）n、N、NAn、m、M （2） 三、教学过程： [引言] [板书] §1.2化学计量在实验中的作用 [讲述] [讲解]物质的量与质量、长度一样的国际单位制中的7个基本物理量符号为单位为摩尔，。 [投影] 国际单位制(SI)的7个基本单位 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克 Kg 时间 秒 S 电流 安[培] A 热力学温度 开[尔文] K ?物质的量 ?摩（尔） ?mol 发光强度 坎[德拉] cd 注： 1、物质的量，这四个字是一个整体，不，2、物质的量3、物质的量n 1.定义：表示一定数目粒子的集合体。 2.单位：摩尔（mol） 3.适用对象：微观粒子（原子、分子、离子等） [提问]下列说法是否正确？ 氢1mol大米。 [讨论]学生讨论交流解决。1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号：NA 。 [板书]二、阿伏加德罗常数NA NA≈6.02×1023 [教师]我们刚才已经对物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数有了个初步的了解，那么这三者有没有联系呢，下面我们来看一个公式： [板书]4.n=N/NA [教师]从这个公式我们可以看出，若微粒数相同,物质的量就相同,因此微粒数之比等于物质的量之比。 [练习]填空2mol水中含有 个水分子， 含有 个氢原子。 （2）1个水分子中有 个电子， 1molH2O中含有 个电子。 [教师]通过我们刚才的学习，1mol任何粒子的粒子数都是一样的饿，都6.02×1023个，那么1mol任何物质，它们的质量是不是一样的呢？ 粒子符号 物质的式量 每个粒子的质量（g/个） 1摩物质含有的粒子数（个） 1摩物质质量（g） C 12 1.993×10-23 ? H2SO4 98 1.628×10-22 Na+ 23 3.821×10-23 ? [学生归纳、回答]大量实验证明，任何粒或物质的质量以克为单位，在数值上该粒的相对原子质量相等，所含的微粒数目都是6．02×1023个。g/mol或kg/mol。 [板书]三、摩尔质量M 1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 2.单位：g/mol或kg/mol [教师]刚才我们知道，n、N、NA之间有个这样的关系，同样的n、m、M之间也有一个类似的关系：n=m/M [板书] 3.n=m/M [练习] （1）H2SO4的摩尔质量是多少？ （2）71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？ [小结]总结知识强调重点。 [作业]P17：1、2 四、板书设计n 1.定义：表示一定数目粒子的集合体。 2.单位：摩尔（mol） 3.适用对象：微观粒子（原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等） 4.n=N/NA 注：①基本物理量；整体；不等于物质的质量 ②适用于微观粒子 ③摩尔不等于物质的量 二、阿伏加德罗常数NA NA≈6.02×1023 三、摩尔质量M 1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 2.单位：g/mol或kg/mol 3.n=m/M 4