高二化学选修四第二章第二节第1课时.doc

第二节　影响化学反应速率的因素 第1课时　有效碰撞　浓度、压强对化学反应速率的影响 [目标要求]　1.知道活化分子、活化能、有效碰撞的有关概念。2.理解浓度、压强对化学反应速率影响的结论和理论解释。 一、有效碰撞理论 1．有效碰撞：能发生化学反应的碰撞。 2．活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 3．活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分。 4．指出下图中有关能量E的含义 E1反应的活化能 E2活化分子变成生成物分子放出的能量 E1－E2反应热 二、影响化学反应速率的因素 同一条件下不同的反应有快有慢，这取决于反应物的性质。 同一反应在不同的条件下进行时，快慢不同，这是因为外界条件影响化学反应速率，举例说明：H2O2的分解反应，常温时分解缓慢，加热时分解加快，使用催化剂时分解速率加快。 1．浓度对反应速率的影响 (1)影响 其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率增大；减小反应物浓度，反应速率减小。 (2)原因 其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增多，化学反应速率增大。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率减小。 2．压强对反应速率的影响 (1)影响 对于气体反应，增大压强(减小容器容积)，反应速率加快；减小压强(增大容器容积)，反应速率减慢。 (2)原因 对于气体反应，增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快；反之，减小压强，反应速率减慢。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　知识点一　有效碰撞的有关概念 1．下列说法正确的是(　　) A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B．活化分子具有的能量是活化能 C．活化分子的总数越多，反应速率越快 D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快 答案　D 解析　活化分子间的碰撞并不都是有效碰撞，只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量与普通分子具有的平均能量之差才叫活化能；单位体积内活化分子总数越多，有效碰撞机会越多，反应速率才越快，A、B、C三项均错。 知识点二　浓度对化学反应速率的影响 2．将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是(　　) 答案　D 解析　当反应中一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量，四个装置中所用的酸虽不同，但都是由c(H＋)的大小决定反应的快慢。 3．对于溶液中的反应：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 下列措施能使化学反应速率提高的是(　　) A．加水 B．增加同浓度FeSO4的用量 C．向溶液中滴加稀硫酸 D．加入少量KMnO4晶体 答案　D 解析　增大浓度加快反应速率，而增加反应物用量不等于增大反应物浓度。D项加入KMnO4晶体后，KMnO4晶体被溶解，溶液的浓度一定比原KMnO4溶液浓度大。 知识点三　压强对反应速率的影响 4．在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施： ①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量　③通入CO2④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2 能够使反应速率增大的措施是(　　) A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④ 答案　C 解析　对于气体反应，增大压强，反应速率加快，增加固体物质的用量，对反应速率无影响，充入与反应无关的气体，不会增加反应物浓度，故不会加快反应速率。 5．通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是(　　) A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O B．H2(g)＋I2(g)2HI(g) C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 答案　C 解析　只要反应中无气体物质参加或生成，改变压强均不能改变化学反应速率。 练基础落实 1．下列说法正确的是(　　) A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加 B．对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率 D．对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生 答案　C 解析　增大反应物浓度、增大气体反应物的压强都会使单位体积内活化分子数增加，但由于反应物分子的平均能量和发生反应所需能量(即活化能)都未发生变化，所以活化分子的百分数并未改变。改变条件使化学反应速率增大，主要靠增加活化分子的百分数或增加单位体积内活化分子的总数，从而增加有效碰撞次数，C项正确；对于本来不能发生的化学反应，即使改变条件，化学反应也不能发生。 2．在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1 mol·－1的盐酸反应时，速率最快的是(　　) A．镁 B．铝 C．