化学反应速率和化学平衡的教学体会.DOC

化学反应速率和化学平衡的教学体会在中学化学教学中，涉及到溶解平衡、电离平衡、水解平衡等一个平衡理论体系，而化学平衡则是这一平衡理论体系的核心，它占有极其重要的位置。　　化学反应速度与化学平衡是在化学工业生产中提高产量这同一事物的两个方面，即要求生产又快又多，产量才能高。例如，假设平炉每10小时炼300吨钢，而转炉15分钟炼30吨钢，虽然单炉产量平炉是转炉的10倍，而10个小时的产量转炉确是平炉的4倍，这里边就是个又快又多才能提高总产量的问题。　　化学反应速度与化学平衡是相辅相成的，它们之间存在着密切的联系，化学反应速率是化学平衡理论的基础，平衡问题实质上也是速率问题。当在一个可逆反应的体系中，正反应与逆反应的速率达到相等时，才存在化学平衡；而两个速率不相等时，则平衡就要发生移动。因此，学生只有在深刻理解化学反应速率的基础上，才能理解化学平稳移动原理；同时在学习化学平衡原理的过程中，又能增强对化学反应速率概念更加深刻的理解。　　现行中学化学教材不讲活化理论问题，为了使学生深刻理解化学反应速度的概念，可以从化学反应的实质入手，来认识化学反应速率问题。　　化学反应的实质可以概括成“动→碰→破→立”四个字，前两个字是物理变化过程，后两个字是化学变化过程，可以看出所有化学变化过程必然经过物理变化过程；若物质的微粒由于运动发生碰撞而没有达到破裂的程度，那么物质只停留在物理变化过程，而没有发生化学变化。显然，化学变化的发生及变化的快慢取决于反应物微粒间碰撞的次数及碰撞力量的大小，即碰撞的力量越大，反应物的微粒才有可能发生“破”的变化，而碰撞次数越多反应才越快。用这个观点可以使学生浅显地认识到增大反应物浓度或增加气体反应物的压强，可以加快反应速度的原因是增加反应物微粒间的碰撞次数；升高温度可以加快化学反应速度的原因是由于增加了反应物微粒间碰撞次数及增大了反应物微粒间碰撞的力量。以上谈的“破”可以认为是分子的破裂、离子得失电子及原子的电子的得失或偏移。我在教学中体会到，从化学反应的实质入手去揭示化学反应速率问题，是使学生深刻认识化学反应速率知识的有效教学方法。　　本章在教学过程中，特别要注意加强直观性，从实验入手，通过现象，运用讨论的方式，经过分析综合得出外因条件的变化对化学反应速度及化学平衡影响的认识。因此，本章的每个实验效果的优劣便成了认识理论问题的关键的前提条件。　　在计算技能方面，要使学生掌握用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，来表示某一个化学反应的平均速度的计算方法。通过对比使学生认识到，同一个化学反应，用不同物质的浓度变化计算平均速率，它们的速度值可能是不相同，但有一条规律是肯定的，即它们的速度比值等于方程式中的系数比。　　识图能力，是本章教学中培养学生的重要任务。在一开始的教学中，就要教给学生外因条件的变化对化学反应速率及化学平衡影响用作标图来表示，以便学生在以后的解题过程中具有相当高的识图能力。下面是在其他条件不变的情况下，改变某一条件对化学平衡影响的一些基本图示：　　1、改变浓度：　　(1)增大反应物浓度 图1 　　(2)增大生成物浓度 图2 　　(3)减小反应物浓度 图3 　　(4)减小生成物浓度 图4 　　2、改变压强：　　(1)加压 图5 　　(2)减压 图6 　　3、改变温度　　(1)升温 图7 　　(2)降温 图8 　　4、使用催化剂 图9 　　以上图示特别要注意的是：只有改变浓度，正反应或逆反应之一才从原平衡点改变；而改变温度或压强，正反应或逆反应均不从原平衡点改变。　　在教学过程中，既要注意教给学生一般规律(这当然是教学的重点)，也应注意个别一些情况。　　1、改变温度对可逆反应的影响　　(1)升高温度　　正、逆反应速度均增加。　　化学平衡向吸热反应方向移动。　　(2)降低温度　　正、逆反应速度均降低　　化学平衡向放热反应方向移动。　　温度升高可以加快大多数反应的速率，经验规律是每升高lO0C，可使化学反应速度增大到原来的2一4倍。但也有些其它情况，如爆炸性反应，在温度达到一定高度时，反应速度会急剧上升，其速度增大的幅度极大，远远超出上述增大的幅度。另外还有些反应在刚开始升温会加快反应速度，但升高到了一定程度也会慢下来，如有机物的催化氢化及与酶的反应；碳的氧化随温度上升的变化速率存在着两次反复；一氧化氮的氧化随温度升高反应速度会直线下降等特殊情况。这些特殊情况不一定给学生讲，但教师要心中有数，免得把一般规律讲绝对了。　　2、改变压强对可逆反应的影响　　(1)增大压强　　可以加快气态物质的反应速度。　　化学平衡向气体体积减小的方向移动。　　(2)降低压强　　可以减慢气态物质的反应速度。　　化学平衡向气体体积增大的方向