无机化学电子课件项目七电解质溶液.PPT

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2017-09-04 发布于天津
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无机化学电子课件项目七电解质溶液.PPT

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无机化学电子课件项目七电解质溶液

Ac－ + H2O HAc + OH－ t0 c 0 0 t平 c － [ OH－ ] [ OH－ ] [ OH－ ] Kh 很小，故可以近似计算 = [ OH－ ]2 c 所以 [ OH－ ] = c Kh ? 因为 Kw Ka Kh = 所以 [ OH－ ] = c Kw Ka * 关键是已经水解掉的盐的浓度 c盐，用什么来代表。 Ac－ + H2O HAc + OH－ h = ? 100 % c盐（已水解） c0 上述反应中，可以用 [ OH－ ] 表示已经水解了的 [ Ac －] 所以 h = [OH－] c = c Kw Ka c = Kw c Ka * 求 0.10 mol?dm－3 的 NaAc 溶液的 pH 和水解度 h 解： Ac－ + H2O HAc + OH－ [ OH－ ] = c Kw Ka = 0.10 ? 10－14 1.8 ? 10－5 = 7.5 ? 10－6 所以 pOH = 5.1； pH =8.9 h = ? 100 % c盐（已水解） c0 = ? 100 % 7.5 ? 10－6 0.10 = 7.5 ? 10－3 % * 求 0.10 mol?dm－3的Na2CO3 溶液的 [OH－]。已知H2CO3 的 K1= 4.5 ? 10－7 ； K2= 4.7 ? 10－11 多元弱酸强碱盐解：水解分两步进行第一步： CO3 2－+ H2O HCO3－ + OH－第二步：HCO3－ + H2O H2CO3 + OH－ [ HCO3－ ] K = h1 [ OH－ ] [ CO32－ ] = [ OH－ ] [ H+ ] [ CO32－ ] [ H+ ] [ HCO3－ ] 所以 Kw K2 K = h1 = 1.0 ? 10－14 4.7 ? 10－11 * 所以 K h1 K h2 故水解产生的 [ OH－ ] 由第一步水解决定。 [ OH－ ] = c K ? h1 [ OH－ ] = ? 0.10 ? 2.1 ? 10－4 = 4.6 ? 10－3 同理可以求得：1.0 mol dm-3的Na2CO3溶液pH=12.2 Na2CO3 是一种盐，由于水解其水溶液显碱性，故俗称纯碱，其碱性较强。计算结果表明Na2CO3溶液 0.10 mol?L－1, pH 12; 1.00 mol?L－1, pH 12 Kw K1 K = h2 = 1.0 ? 10－14 4.5 ? 10－7 = 2.2 ? 10－8 * （2）. 强酸弱碱盐 NH4+ + H2O NH3?H2O + H+ K h = [ H+ ] [ NH3?H2O ] [ NH4+ ] [ OH－ ] [ OH－ ] ? = [ H+ ] [ OH－ ] [ OH－ ] [ NH4+ ] [ NH3?H2O ] 所以 Kw Kb K = h = 1.0 ? 10－14 1.8 ? 10－5 * t0 c 0 0 NH4+ + H2O NH3?H2O + H+ t平 c － [ H+ ] ? c [ H+ ] [ H+ ] [ H+ ] = c K ? h = c Kw Kb 而 h = [ H+ ] c = Kw c Kb * [