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山东省专升本化学（生物科学专业）复习材料 分散系 分散系 1、概念： 分散系——由一种或多种物质分散在其它一种物质中构成的系统。 分散系由分散剂和分散质构成。 分散质——被分散的物质。 分散剂——分散其它物质。 2、分散系分类 溶液 （粒子直径1nm） 胶体 粒子直径1~100nm 粗分散系 粒子直径100nm 稳定 高分子溶液 溶胶 不稳定 稳定 稳定 单相 单相 多相 多相 能通过半透膜 不能通过半透膜 能通过滤纸 不能通过紧密滤纸 二、气体 1、理想气体状态方程 p V = n R T p—气体压力 SI单位 kPa V—气体体积 SI单位 L n—物质的量 SI单位 mol T—热力学温度 SI单位 K R—气体摩尔常数 8.314 kPa﹒L﹒K-1 ﹒mol-1 ；Pa﹒m3﹒K-1﹒mol-1 2、道尔顿气体分压定律 （1）分压 混合气体中，某一组分气体所产生的压力为该组分气体的分压力。 分压力等于该组分气体在相同的温度下，单独占据与混合气体相同体积时所产生的压力。 （2）分体积 某组分的分体积等于该组分产生与混合气体相同的压力时所占据的体积。 （3）分压定律 混合气体的总压力(或总体积）等于各组分分压（或分体积）之和 理想气体混合物中某组分气体的分压等于该组分气体的摩尔分数与总压的乘积。 液体 1、溶液的组成标度 1）、B的物质的量浓度 CB=nB/V 单位：mol ﹒L-1 2）、溶质B的质量摩尔浓度 bB= nB / mA 单位：mol﹒Kg-1 3）、B的摩尔分数 xB= nB / n总 4）B的质量分数 ωB= mB / m总 5）B的质量浓度 ρB = mB / V 单位：g﹒L-1 6）几种溶液组成标度之间的关系 CB=ωBρ/ MB CB =bBρ （两组分的稀溶液） CB =bB （两组分的稀的水溶液） 2、稀溶液的依数性 1）稀溶液蒸汽压下降 在一定温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压与溶剂摩尔分数的乘积。 P=PA＊﹒xA (P与溶质的摩尔分数成正比. (P = PA＊xB = PA＊·bB·MAk·bB 2）溶液沸点升高 溶液的沸点升高值与溶液中溶质的摩尔分数成正比。 (Tb=Kb·bB (Tb为稀溶液沸点的升高值， K； Kb为溶剂的摩尔沸点上升常数，K(kg(mol-1， bB为溶质的质量摩尔浓度。 mol ( kg -1 注意：溶液在沸腾时，沸点不能保持恒定，而是不断地升高直至溶液达到饱和。 3）溶液的凝固点下降 (Tf=Kf bB Kf单位： K( kg( mol-1。 (Tf 单位： K。 注意：溶液在凝结过程中，凝固点不能保持恒定，而是不断地降低直至溶液达到饱和。 4）溶液的渗透压 定量计算渗透压 ( = cB R T ( ； kPa R: 8.314 kPa(L( mol-1( K-1 cB: mol ( L -1 注意：稀溶液依数性的定量关系只适应于非电解质稀溶液（难挥发），而对于浓溶液或电解质溶液，定量关系不再成立，但性质依然存在。 胶体溶液 1、胶团的结构 ｛（AgCl）m· nCl- ·（n-x）K+｝x+·xK+ 胶核 电位离子 反离子 2、溶胶的聚沉 电解质对溶胶起聚沉作用的主要是与胶粒所带电荷相反地离子，而且与其所带电荷多少有关。一般来说，离子电荷越高，对溶胶的聚沉作用就越大，带有相同电荷的离子对溶胶的聚沉能力也存差异；随着离子半径的减少，聚沉能力就会减弱。 化学热力学基础 一、系统的状态函数 1、系统和环境 作为研究对象的那一部分物质叫做系统。系统之外与系统有密切联系的其它物质叫做环境。 热力学系统可分为三类： 系统与环境之间的交换 敞开系统 能量 物质 封闭系统 能量 孤立系统 2、状态函数： 用来说明、确定系统所处状态的宏观物理量。 状态函数的特征： a 定值性 b 状态函数的改变，只与过程有关，而与途径无关 3 热和功 能量的传递方式有三种：热、功、辐射。 热： Q ， SI单位为J 规定：系统吸热，Q 0