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第三课时 一定物质的量浓度的溶液的配制 学案 三维目标 1、知识与技能 （1）理解物质的量浓度的基本含义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关计算。 （2）初步学会配制一定物质的量浓度的溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。 ２、过程与方法 （1）通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。 （2）通过实验教学培养学生观察实验现象、发现问题和解决问题的能力，以及与人合作的团队精神。 ３、情感态度与价值观 （1）通过溶液配制实验， 使学生体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作交流中培养合作精神，提高实践能力。 （2）培养学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。 （3）让学生在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。 教学重点： 物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法 教学难点： 物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法 【预习案】 1、物质的量浓度 1）定义：___________的溶液里所含溶质B的____________________ 符号：___________ 单位：___________ 关系式: CB = __________ 2）注意事项： 概念中的体积是指的体积，而不是溶剂的体积。溶质的量一定要用表示。如已知条件的是溶质的质量或气体的体积或微粒数等，应换算成。1）容量瓶是一种用于配制一定物质的量浓度溶液的精密的仪器。它的形状是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,它的颈部只刻有一条 ，瓶上标有 和 。 2）常用的容量瓶有_______、________、 ________、________等多种规格。 3）使用注意事项： ①每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液 ②使用前要检验 ③容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解 固体或稀释溶液。 【探究案】 【探究一】物质的量浓度的概念的理解和计算： 1、下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　) A．将40 g NaOH溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加水到溶液体积为250 mL （1）用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol/L, 取出5mL该溶液，其浓度为___________mol/L （2）从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是少克？ 思考：由这两个题，你可以得出什么结论？100mL 1.0 mol/L的NaCl溶液． (1)计算：需NaCl固体的质量： g。 (2)称量：根据计算结果，用 称量NaCl固体。 (3)溶解：将称量好的NaCl固体放入 中，用适量蒸馏水溶解，并用 搅拌。 (4)移液：将烧杯中的溶液用 引流注入 mL容量瓶中。 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 次，洗涤液 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距刻度线1-2cm时，改用 ，滴加蒸馏水至 。（眼睛观察时应 _______________） (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (8)装瓶贴签：把配好的溶液倒入指定的容器中(不能用容量瓶长久存放溶液)，贴好标签备用。 小结：①配制一定物质的量浓度溶液中使用到的仪器: ②配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤 【探究三】学与问 为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？ 如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了? 你是用什么仪器称量NaCl固体的？如果是托盘天平，你称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？ 【探究四】思考与交流 以硫酸为例，讨论不同浓度的溶液在性质上可能会出现什么差异。 如果将5ml浓硫酸稀释至20ml的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？能说出理由吗？ 【小结】①浓溶液稀释的过程中，变化的量是 ， 的量不变 ②溶液稀释公