化学反应原理专题3 第三单元 第3课时.docx

第3课时　粒子浓度关系[目标导航]　1.会判断溶液中的粒子种类。2.会判断溶液中粒子浓度关系。1．在0.1mol·L－1醋酸溶液中(1)存在的电离平衡有CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OH＋＋OH－。(2)含有的粒子有CH3COOH、H2O、CH3COO－、H＋、OH－。(3)粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)。2．(1)碳酸溶液中的电离方程式是H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO、H2OH＋＋OH－。(2)碳酸溶液中存在的粒子有H2CO3、H2O、HCO、H＋、CO、OH－。(3)碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是c(H2CO3)＞c(H＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)。3．(1)氨气通入水中反应的化学方程式是NH3＋H2ONH3·H2O。(2)氨水中存在的平衡有NH3＋H2ONH3·H2O、NH3·H2ONH＋OH－、H2OH＋＋OH－。(3)氨水中含有的粒子有H2O、NH3、NH3·H2O、H＋、NH、OH－。(4)粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH)＞c(H＋)。一、单一溶液中粒子浓度关系判断例1　NH4Cl溶液(1)NH4Cl的电离NH4Cl===NH＋Cl－；NH的水解NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；H2O的电离H2OH＋＋OH－。(2)粒子种类Cl－、NH、H＋、OH－、NH3·H2O、H2O。(3)关系判断①离子浓度大小关系c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)；②电荷守恒关系c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)；③物料守恒关系c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)；④质子守恒关系c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)。例2　Na2CO3溶液(1)写出溶液中所有电离、水解方程式：Na2CO3===2Na＋＋CO、CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－、H2OH＋＋OH－。(2)粒子种类Na＋、CO、HCO、OH－、H＋、H2CO3、H2O。(3)关系判断①离子浓度大小关系c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)；②电荷守恒关系c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)；③物料守恒关系c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]；④质子守恒关系c(OH－)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)。例3　NaHCO3溶液(1)写出溶液中所有电离、水解方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO＋H2OH2CO3＋OH－、HCOH＋＋CO、H2OH＋＋OH－。(2)粒子种类Na＋、HCO、H2CO3、CO、H＋、OH－、H2O。(3)关系判断①离子浓度大小关系c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CO)；②电荷守恒关系c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)；③物料守恒关系c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)；④质子守恒关系c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)－c(CO)。归纳总结　多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。变式训练1　下列表示0.1mol·L－1NaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol·L－1)的关系式中，不正确的是(　　)A．c(Na＋)c(HCO)c(CO)c(H＋)c(OH－)B．c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)D．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)答案　A解析　在NaHCO3溶液中，除了H2O的电离外，还存在下列电离：NaHCO3===Na＋＋HCO(完全电离)HCOH＋＋CO(只是微弱电离)另外还存在水解反应：HCO＋H2OH2CO3＋OH－。HCO的水解程度也不大，但比HCO的电离程度大，故NaHCO3溶液显碱性。在NaHCO3溶液中，碳原子的存在形式有HCO、CO、H2CO3，其中以HCO为主。由电荷守恒知C项正确；由物料守恒知B、D项正确；由于溶液呈碱性，且HCO与H2O都能电离出H＋，故A项应为c(Na＋)c(HCO)c(OH－)c(H＋)c(CO)，即A项错误。二、混合溶液中离子浓度关系判断例4　比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。(1)CH3COOH溶液和NaO