作业题解(1章物质及其变化的一些基本定律12).ppt

物质及其变化的一些基本定律 3. 某容器中含有NH3、O2与N2气体的混合物。取样分析后，得知其中n(NH3)=0.32mol, n(O2)=0.18mol, n(N2)=0.70mol。测得混合气体总压p=133kPa，试计算各组分气体的分压？ 3解：n(总)= n(NH3) + n(O2) + n(N2) =0.32+0.18+0.70=1.20mol 7.查表计算下列反应的ΔH298θ。 （1）2H2O(l)= 2H2(g)+O2 (g) （2）3Fe(s)+ 4H2O(l)= Fe3O4(s)+ 4H2(g) （3）Zn(s)+2H+(aq)=Zn2+(aq)+H2(g) （4）CaO(s)+H2O(l)=Ca2+(aq)+2OH-(aq) 7.(1)ΔH298θ=2ΔfHθ(H2，g) – ΔfHθ(O2，g) – 2ΔfHθ(H2O，l) =0 – 0–2×(-285.83) =571.66 kJ·mol-1 (2) ΔH298θ=ΔfHθ(Fe3O4,s) +4ΔfHθ(H2，g) – [3ΔfHθ(Fe,s)+ 4ΔfHθ(H2O,l)] = – 1118.4+0 – 0–4×(-285.83) =24.92kJ·mol-1 (3) ΔH298θ= – 153.89kJ·mol-1 (4) ΔH298θ= 838.07 kJ·mol-1 8.已知单质S(s)燃烧可生成SO2(g),也可以生成SO3(g)，试根据标准生成焓数据，设计出不同的反应途径，计算SO2(g)+1/2O2 (g)= SO3(g)的ΔH298θ？ 8. ΔH1θ S(s)+1.5O2→SO3(g) ΔH2θ SO2(g)+0.5O2 ΔH3θ 因为ΔH1θ= ΔH2θ +ΔH3θ 所以ΔH298θ= ΔH3θ= ΔH1θ –ΔH2θ = ΔfHθ(SO3 ,g) – ΔfHθ(SO2,g) =-395.72-(-296.83) =-98.89kJ·mol-1 [或者式(3)=式(1)-式(2)] 9. 已知 2H2(g)+2NO(g)=2H2O+N2(g)速率方程为： v=k?c(H2) ?c2(NO)，在一定温度下若使容器缩小到原来的1/2时，问反应速率如何变化？ 9.解：v=k?c(H2) ?c2(NO) ∵ V′=?V 且c=n/V ∴c′=2c ∴ v′=k?c′(H2) ?c′2(NO) =k?2c(H2) ?[2c (NO)]2 =8 k?c(H2) ?c2(NO) =8v 即反应速率变为原来的8倍。 10.设A+B==C是一个二级反应(对A、B各为一级反应)。若在1.5dm3溶液中，当A为4.5mol、B为3mol时，v为0.0042 mol·dm-3·s-1。写出该反应的速率方程，计算速率常数。 解：v=k?c(A) ?c(B) c(A)=4.5/1.5=3.0 mol·dm-3, c(B)=3/1.5=2.0 mol·dm-3 ∴ 0.0042 = k?3.0 ?2.0 ∴ k =7.0 ?10-4 mol-1 ·dm3·s-1 11.根据实验，在一定温度范围内，NO和Cl2 的下列反应方程式符合质量作用定律。 2NO+Cl2→2NOCl (1)写出该反应的反应速率表达式。 (2) 该反应的级数是多少？ (3) 其他条件不变，如果将容器的体积增加到原来的2倍，反应速率如何变化？ (4)如果容器体积不变而将NO的浓度增加到原来的3倍，反应速率又将怎样变化？ 11.解: (1) v=k?c2(NO) ? c(Cl2) (2)反应级数为3级。 (3) ∵ V′=2