化学选修4第三章巩固练习.docx

（一）1、下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质2、下列说法中，正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。C. 盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。D. 相同温度下，0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的浓度大3、已知0.1 mol?L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A. 加少量烧碱溶液 B. 升高温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水4、pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是（）A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9 5、在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为（）A．6 B．5C．12 D．136、在Cl－、NH4+、HSO4－、Na+、HCO3－五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是______，只能水解不能电离的离子是_______，只能电离不能水解的离子是________，既能电离又能水解的离子是_________。7、在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×103 mol的钡离子，溶液的pH值为__________。将此溶液与pH＝3的盐酸混合，使其混合溶液的pH＝7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是________。（二）1、关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A．c (Na+)＝c (HCO3－) + c (CO3 2－) + c (H2CO3) B．c (Na+) + c (H+) ＝c (HCO3－) + c (CO32－) +c (OH－)C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3＝Na++HCO3－，HCO3－H+ +CO32－，H2OH++OH－2．室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的cOH为（）A．10×107mol·L1　　　　　　 B．10×106mol·L1 C．10×102mol·L1　　　　　　 D．10×1012mol·L13. 下列离子方程式错误的是（）A. NaHS溶于水: NaHS==Na++HS- HS-+H2O H3O++S2- B. Al(OH)3电离: H2O+AlO2-+H+==Al(OH)3==Al3++3OH-C. （NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42NH4++SO42- D. HF溶于水：HF+H2OH3O++F-4、把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A. 自来水 B. 0.5 mol?L-1盐酸 C. 0.5mol?L-1醋酸 D. 0.5 mol?L-1氯化铵溶液5. 已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaNO2+HF==HCN+NaF NaNO2+HF==HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是A. HF的电离常数是① B. HNO2的电离常数是①C. HCN的电离常数是② D.HNO2的电离常数是③6．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦ B．③④⑤⑥ C．⑨④⑥⑦ D．①②7、在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（三）1.在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是（）A．C1＜C2＜C3　B．C1＝C2＞C3 C、C1＞C2＞C3　D．无法判断2．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH--；ΔH＞0，下列叙述正确的是A 向水中加人稀氨水，平衡逆向