h复习巩固三 镁 铝及其化合物.doc

高三一轮复习 镁、铝及其化合物 【考纲要求】 1.掌握镁和铝单质的化学性质，并重点掌握镁和铝的特性； 2.掌握镁和铝的化合物的性质，并重点掌握铝及其化合物的两性； 3.注重图像在化学解题中的应用。 【自学反馈】 一、镁和铝的复习 1. 镁和铝的性质 2. 铝与强碱溶液反应的实质 反应过程： (1) (2) Al与水很难反应，且生成的Al(OH)3附在Al的表面，阻止了Al继续反应，但强碱NaOH能溶 解Al(OH)3，故可促使Al与强碱液反应，而弱碱如氨水，不溶解Al(OH)3，故Al在弱碱溶液中不反应。 2. 镁和铝的氧化物的主要性质 MgO具有 性氧化物的性质，写出相关的化学方程式 （2）Al2O3具有 性氧化物的性质，写出相关的化学方程式 3. 镁和铝的氢氧化物的主要性质 （1）Mg（OH）2具有 氧化物的性质，写出相关的化学方程式 （2）Al（OH）3具有 氧化物性质，写出相关的化学方程式 4. 重要的铝盐 明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 结构：硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物，它电离时能产生两种金属的阳离子，是一种复盐。 KAl(SO4)2 = K++Al3++2SO42－ b.物理性质：无色晶体，易溶于水， c．化学性质： （1）铝离子的水解： Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3＋3H＋ （2）明矾溶液与碳酸氢钠溶液混合：Al3++3HCO3－==Al(OH)3↓+3CO2↑ 用途：净水剂 5. 铝三角的转化关系：（自己设计三角转化关系） 6．铝盐溶液与强碱溶液的反应的图像. (1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 ①有关反应： Al3++3OH－＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH－＝AlO－2+2H2O ②现象：白色沉淀沉淀增加减少消失 (2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液 ①现象：有关反应： Al3++4OH－＝AlO－2+2H2O； Al3++3AlO－2+6H2O＝4Al(OH)3↓ ②无沉淀沉淀沉淀增加沉淀量不变 解决图像题的关键是：明确关键点（起点、终点、折点）的化学含义。 【例题解析】 两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物的是 A.Mg和Al B.Mg和Ag C.Al和Zn D.Fe和Zn [例2]下列有关镁的叙述正确的是（ ） A．镁条燃烧的火灾可用CO2进行扑灭。 B．镁不能与水反应放出H2。 C．镁制容器可用来装浓HNO3。 D．镁在空气中燃烧产物并不全是MgO 【例3】将高岭土（Al2O3·2SiO2·H2O）和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤并弃其残渣，滤液用适量的盐酸酸化，经过滤得到沉淀和含Al3+的滤液。 （1）高岭土与纯碱熔融时，发生的化学方程式是 最后得到的沉淀物是 （2）取上述部分滤液用NaOH溶液处理，使Al3+全部转化为含AlO2－的溶液（A溶液），另取部分原滤液（B溶液）与A溶液混合，欲使混合后溶液中的Al元素全部转变成Al(OH)3 沉淀，若A溶液中含a mol AlO2－离子，B溶液中含b mol Al3+ 离子。 ①当A、B溶液恰好完全反应，则a与b的关系是 ② 当Al3+剩余，则应通入 （气体）为沉淀剂，其物质的量是 （用含a、b关系式表示，下同） ③ 当AlO2－剩余，则应通入 （气体）为沉淀剂，其物质的量为 （3）取上述含Al3+的滤液100mL，设物质的量浓度为c1 mol·L－1 ,逐滴加入 100mL c2 mol·L－1 的NaOH溶液，当c1、c2满足 关系时，反应先有沉淀生成，然后沉淀部分溶解，此时还有Al(OH)3 mol [例4]下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)正确的是( ) A. 向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4 B. 向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混