专题1第一单元第4课时.doc

第4课时　能源的充分利用 [目标要求]　1.理解燃烧热的概念。2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。 一、燃烧热 1．概念 101_kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位kJ·mol－1。 2．燃烧热与中和热的重要区别 (1)反应环境的区别：燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧，有O2参加；而中和热是稀溶液中的酸碱中和反应。 (2)反应实质不同：燃烧反应是氧化还原反应；中和反应是复分解反应。 (3)规定物质不同：燃烧热是1 mol纯物质被燃烧；中和热是生成1_mol_H2O。 二、能源 1．能源是能提供能量的资源，它包括化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。 2．解决能源危机的方法 (1)科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。 (2)寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少有污染。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 知识点一　燃烧热 1．下列关于燃烧热的说法中正确的是(　　) A．1 mol物质燃烧所放出的热量 B．常温下，可燃物燃烧放出的热量 C．在25 ℃、1.01×105 Pa时，1 mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 答案　C 2．下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是(　　) A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 答案　A 解析　根据燃烧热的概念知应是1 mol燃料生成常温常压下稳定的氧化物，H2O在上述情况下液态稳定。 3．已知H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol－1，CO的燃烧热为－282.8 kJ·mol－1；现有H2和CO组成的混合气体 5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是(　　) A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－282.8 kJ·mol－1 B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C．燃烧前混合气体中CO的体积分数为60% D．燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O2 答案　D 解析　根据H2、CO的燃烧热数据判断 A项：ΔH应为－565.6 kJ·mol－1，A项错； B项：应为液态水，B项错； C项：CO的体积应进行计算。 设H2、CO物质的量分别为x、y 则x＋y＝＝0.25 mol① H2燃烧放热为285.8x kJ，CO燃烧放热为282.8y kJ 则：285.8 x＋282.8y＝71.15 kJ② 解①②联立方程得x＝0.15 mol，y＝0.1 mol 故CO的体积分数为40%，C选项错。 根据元素守恒H2、CO燃烧后生成H2O、CO2，与燃烧前H2、CO总物质的量相等，与Na2O2反应生成的O2是H2O和CO2总物质的量的一半。 知识点二　能源 4．关于能源，以下说法中不正确的是(　　) A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能 B．柴草燃烧时释放的能量是生物能 C．核能和地热能来自地球自身 D．潮汐能来源于月球引力做功 答案　B 解析　B选项中，柴草燃烧是剧烈的氧化反应，燃烧时化学能转变为热能，而柴草具有的化学能的最初来源也可追溯到太阳能，因为绿色植物的生长过程必须依靠阳光，通过光合作用，叶绿素将H2O和CO2制成淀粉，在此过程中，太阳能转化成化学能贮存在植物中，通过燃烧，又释放出来。故B选项错误。 5．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是(　　) A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 C．在农村推广使用沼气 D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生 答案　B 练基础落实 1．根据以下3个热化学方程式 2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 2H2S(g)＋O2(g)=