盐类的水解教学提纲-final.doc

盐类的水解教学提纲 高二级-化学 孙妍 [课标定位] [授课提纲] 第二课时：影响盐类水解的因素及盐类水解的应用 复习 1、盐类的水解，及其定义、本质、规律。 2、影响化学平衡的因素 影响盐类水解的因素 1、内因是根本－－－盐的组成决定 能不能水解？ 有弱才水解 水解程度大小？ 越弱越水解 活动·探究 实验一： 取两只试管，分别加入等体积，浓度均为0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，将其中一只试管在酒精灯上加热，对比观察两只试管中溶液的颜色。 Fe3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H+ ，△H0 结论：反应吸热，溶液颜色加深。加热会促进水解。 实验二： 取两只烧杯， 1号烧杯中加入50mL，浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液； 2号烧杯中加入5mL，浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液，将其加水稀释到50mL。 分别测定两只烧杯中溶液的PH值。 测得： H1=5.1 pH2=5.6 Fe3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H+ 结论：加水稀释会促进水解 实验三： 取两只试管，分别加入等体积，浓度均为0.1mol/L的FeCl3溶液，向其中一只试管中滴加3滴6mol/L的H2SO4，另一只试管中滴加三滴蒸馏水，对比观察两只试管中溶液的颜色。 Fe3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H+ 结论：加酸会抑制FeCl3溶液的水解 知识总结 2、外因是条件－－－盐类的水解程度受到盐的浓度、温度及溶液酸碱度的影响。 （1）温度 越热越水解 （2）浓度 越稀越水解 （3）外加酸碱 盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。 加酸抑制强酸弱碱盐的水解 加碱抑制强碱弱酸盐的水解 讨论·交流-－－盐类水解的应用 问题1、相同物质的量浓度的碳酸钠溶液与醋酸钠溶液碱性谁比较强？ 结论：碳酸钠溶液的碱性强 问题2、为什么盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞？氟化钠溶液能否用玻璃瓶盛放？ CO32-＋H2O HCO3- + OH- F-＋H2O HF + OH- 结论：碱性的试剂不能用玻璃塞；生成的HF会腐蚀玻璃，所以氢氟酸不能用玻璃瓶盛放。 问题3、在自来水的生产过程中，常用明矾【KAl(SO4)2·12H2O】做净水剂，其原理是什么？ Al3+ + 3H2O Al (OH)3（胶体）+ 3H+ 结论：水解生成胶体，胶粒的表面积大，吸附能力强。 问题4、在实验室配置氯化铁溶液时需要抑制水解，可以采取什么措施？ Fe3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H+ 方法：配制FeCl3溶液，为抑制水解，先将FeCl3固体溶解在少量盐酸中，再加水稀释到所需浓度。 问题5、在实验室制备氢氧化铁胶体时，需要促进Fe3+ 的水解，采取什么措施？ 方法：将FeCl3溶液滴入沸水中，升温促进水解。 问题6、为什么纯碱溶液可用于去除油污？可以采取什么途径增强纯碱溶液的去污效果？ CO32-＋H2O HCO3- + OH- 结论：纯碱水解后溶液显碱性，催化脂类的水解，热的纯碱溶液去污效果更好。 问题7、泡沫灭火器的原理是什么？ 解答：药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液，塑料同内装的是Al2(SO4)3溶液，外筒放入的是NaHCO3溶液。是双水解。 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 3HCO3-＋3H2O 3H2CO3 +3OH- 总反应式： Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑ 问题8、草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？ 解答：草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性，CO32-＋H2O HCO3- + OH- 铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性，NH4+＋H2O NH3·H2O + H+， 混施后，OH-与H+中和生成弱电解质水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，造成氮元素的流失，降低了肥效。 总结·提升-－－盐类水解的应用 1、利用水解－－明矾净水；制备胶体；纯碱溶液去污；泡沫灭火器原理… 2、抑制水解－－配制FeCl3、SnCl2、CuCl 2等溶液应先在酸中溶解… 3、考虑水解－－溶液酸碱性判断；试剂瓶的选择；合理施用化肥；分析盐溶液离子浓度；盐溶液浓缩蒸干… 附录： 第一课时：盐溶液的酸碱性及盐类的水解 盐溶液的酸碱性 不是所有的盐都呈中性。 强酸强碱盐，溶液呈中性； 强酸弱碱盐，溶液呈酸性； 强碱弱酸盐，溶液呈碱性。 盐类的水解 1、盐类水解的定义：见课本P80页。 2、盐类水解的本质： 3、盐类水解的条件： 4、盐类水解的规律： 三、盐类水解的表示方法 1、盐类水解（单一离子水解）一般都比较微