初四如何记忆化学方程式.doc

初四如何记忆化学方程式 ——用微观知识来理解宏观的反应 　在各省市中考试卷的命题中，熟练记忆规律是应用的前提通过学习可知：酸的通性有五点、碱的通性有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法以及记忆法等。 2、找到规律 酸的通性（请写出化学方程式,下同）： 1、能使紫色石蕊试液变 色，无色酚酞 色。 2、酸 + 金属 → 盐 + 　 。 铁与盐酸： 。 3、酸 + 金属氧化物 →盐+ 水 铁锈与盐酸： 。 4、酸 + 碱→盐+ 水 盐酸与氢氧化钠： 。 5、酸 + 盐→新盐 +新酸 实验室制取二氧化碳： 。 二、充分理解定义的含义，掌握规矩 要想写好酸碱盐的化学方程式必须理解两个定义： 第一个定义 复分解反应 观察氢氧化钙和盐酸的反应： 如果把这个反应描述成是物质AB和物质CD的反应，那么生成物用A、B、C、D表示，应该写成 和 。（做对了说明你对复分解反应了如指掌了） 请总结： 1、复分解反应定义： 。 2、复分解反应反应条件： 两种化合物反应相互交换成分，生成 、 或 。 3、复分解反应范围：复分解反应是一般发生在酸、碱、盐这三种物质之间的反应。 4、复分解反应特点：反应前后 不变。 5、复分解反应表达形式：AB+CD→ + 。 第二个定义 置换反应： 1、定义：一种单质与化合物反应生成另单质和化合物的化学反应离子 下面是碳酸钠和氢氧化钙的反应请找出反应的“核心离子”是 和 。它们才是复分解反应中的核心离子。 常见核心离子的反应主要有以下几类： 第一类 生成沉淀： Ag+ +Cl-= ↓ ②Ba2++SO42-= ↓ 2、不溶于水的白色沉淀Ba2+ +CO32- = ↓ ④Ca2+ +CO32- = ↓ ⑤Mg2++2OH- = ↓ 3、不溶于水的蓝色沉淀 Cu2++2OH- = ↓ 4、不溶于水的红褐色沉淀Fe3++3OH- = ↓ 第二类 生成２H+ +CO32-＝+H2O 第三类 生成水H++OH- = （酸碱反应的实质） 四、化学方程式不是背过的而是自己根据规律写出来的 金属氧化物＋酸→盐＋H2O 1、氧化铜（CuO）与盐酸（HCl）反应： 　　　　　　　　　　　　　 。 2、用硫酸（H2SO4）除去铁锈（Fe2O3）： 　　　　　　　　　　　　　 。 碱＋酸→盐＋H2O（又叫中和反应） 3、氢氧化钙[Ca（OH）2]和盐酸（HCl）反应 　　　　　　　　　　　　　 。 4、氢氧化钠（NaOH）和硫酸反应： 　　　　　　　　　　　　 。 酸＋盐→新盐＋新酸 （生成气体或沉淀） 5、实验室制取二氧化碳： 。（生成气体） 6、盐酸（HCl）一般用硝酸银（AgNO3）检验： 　　　　　　　 ，（生成沉淀） 7、硫酸（H2SO4）一般用氯化钡（BaCl2）检验： 　　　　　　　 。（生成沉淀） 五、中考常见题型要熟悉 1、列各物质中,能相互反应且反应类型属于复分解反应的是 A、锌和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ B、二氧化碳和水 CO2 + H2O == H2CO3　C、水通电生成氢气和氧气：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ D、用稀盐酸Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O　 2、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是： A.H+、OH-