人教版选修四化学反应原理全册精品原创导学案.doc

目 录 第一章第一节 《化学反应与能量变化》导学案 1 第一章第二节 《燃烧热 能源》导学案 5 第一章第三节 《反应热的计算》导学案 9 第二章第一节 《化学反应速率》导学案 13 第二章第二节《影响化学反应速率的因素》导学案 17 第二章第三节《化学平衡状态》导学案 21 第二章第三节《化学平衡移动》导学案 25 第二章第三节《化学平衡常数等效平衡》导学案 29 第二章第四节《化学反应进行的方向》导学案 33 第三章第一节《弱电解质的电离》导学案 37 第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》导学案 41 第三章第二节《溶液pH的计算》导学案 45 第三章第二节《酸碱中和滴定》导学案 47 第三章第三节《盐类的水解》导学案 49 第三章第三节《盐类水解的影响因素及应用》导学案 51 第三章第四节《难溶电解质的溶解平衡》导学案 53 第四章第一节《原电池及化学电源》导学案 55 第四章第二节《原电池电极反应式的书写》导学案 57 第四章第三节《电解原理》导学案 61 第四章第三节《电解原理的应用》导学案 63 第四章第四节《金属的电化学腐蚀与防护》导学案 65 高二化学HX-2013-1-1 第一章第一节 《化学反应与能量变化》导学案 学习目标： 姓名： 小组： 1.理解反应热和焓变的概念 2.能熟练书写热化学方程式 3.测定强酸和强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应 学习重点：熟练书写热化学方程式，掌握中和热的测定方法 学习难点：理解反应热与焓变 学习过程 我们知道：一个化学反应过程中，除了生成新物质外，还有能量的变化。化学能与热能、光能、电能之间可以相互转化。化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化——吸热或者放热。回顾必修2的内容，完成知识回顾部分的问题。 知识回顾 1.常见的吸热反应和放热反应有哪些？ 2.吸热反应和放热反应与加热的关系是什么？ 3.水蒸气的液化和浓硫酸稀释是不是放热反应？为什么？ 焓变与反应热 1.阅读课本P2，分析内能、焓（H）、焓变（△H）与反应热的关系，什么情况下才能用焓变（△H）表示反应热？ 2. 已知化学反应N2＋H2NH3的能量变化如图所示 请从宏观（能量守恒）和微观（化学键）两个角度，分析上述化学反应中的能量变化，并总结出从这两个角度计算反应热的表达式。 3.思考：体系与环境的关系，从体系与环境的关系来体会吸热反应和放热反应。为什么放热反应△H为“—”或△H﹤0，放热反应△H为“+”或△H﹥0？ 4.练习：（1）1molC(s)与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=__________________。 （2）拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N2(g)全部转化为NH3(g)放出的热量为__________________。则1 mol H2(g)全部转化为NH3(g)的反应热为__________________ 。 总结判断吸热反应、放热反应的方法有哪些？ 热化学方程式 测定条件 反应条件 反应物、生成物的聚集状态 △H的正负号、数值及单位 化学计量数 意义 2.请举例说明热化学方程式中，必须注明反应物、生成物聚集状态的原因。 3.反应物和生成物前的化学计量数代表了什么？在热化学方程式中?H表示什么意义？?H的值与什么关系，是怎样的关系？ 4.练习：写出下列反应的热化学方程式 （1）1molN2与适量O2反应生成NO，需要吸收68kJ的热量； （2）2molCu与适量O2反应生成CuO，放出314kJ热量； （3）1L1mol/L的稀硫酸和2L1mol/L的稀NaOH溶液反应时，放出114.6kJ的热量； （4）1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式； （5）2mol石墨转化为金刚石，需要吸收3.8kJ的热量，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式。 5.根据以上练习，请总结出正确书写热化学方程式应注意哪几点？ 三、中和反应反应热的测定 △H=—57.3kJ/mol 如果用1L1mol/L的稀硝酸和1L1mol/L的稀KOH溶液起中和反应时，也能放出57.3kJ的热量。 HNO3(aq) + KOH(aq) = KNO3(aq) + H2O(l) △H=—57.3kJ/mol 因此，将△H=—57.3kJ/mol称为中和反应的反应热，即中和热。 1.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(