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第二章化学热力学础——化学反应方向
第二章 化学热力学基础——化学反应方向
2.1 什么是化学热力学？
2.2 化学热力学常用术语
2.3 热力学第一定律
2.4 反应热、焓及焓变
2.5 热化学与热化学方程式
2.6 热效应的计算——Hess定律
2.7 自发反应与热力学第二定律
2.8 熵与自发反应
2.9 Gibbs自由能与自发反应
2.10 Gibbs-Helmholtz方程的应用
2.1 什么是化学热力学
Fe O (s) + 3 CO(g) → 2 Fe(l) + 3 CO (g)
2 3 2
高
炉
为什么不能用同样的方法 炼
进行高炉炼铝？ 铁
NO ，CO
NO和CO是汽车尾气中的有毒成分，
它们能否相互反应生成无毒的N 和CO ？
2 2
2NO (g) + 2CO(g) → N2 (g) + 2CO2 (g)
金 石
刚 墨
石
库里南1号 ？
C (石墨) → C (金刚石)
各种能量转换的例子和热力学的概念
Joule, James
(1818-1889)
William Thomson
(Lord Kelvin)
(1824-1907)
热力学是研究宏观系统在能量相互转移过程中所遵
循的规律的科学。简单的讲，热力学是研究热和其
它形式能量之间的转换关系，它包含当体系变化时 Rudolf Clausius
所引起的这些物理量的变化，或者反之，当这些量
(1822-1888)
发生变化时，也将引起体系状态的变化。广义的
说，热力学是研究体系宏观性质变化之间的关系。
热力学第一定律（1850年） 热力学第二定律（1848和1850年）
2.1 什么是化学热力学
用热力学的基本原理来研究化学及其有关物理现象就称为化学热力学。
化学热力学的研究内容
化学热力学的主要研究内容是化学反应及相关过程中的能量效应和化学反应及
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