NaCl晶体不能导电.PPT

第二章 化学物质及其变化 Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH - NaOH = Na+ + OH - KOH = K+ + OH - NaCl = Na+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3SO42- 学校：道北中学 姓名：贺兰 第一课时 1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离 2、了解电解质和非电解质的概念 3、自主学习，从电离的角度得出酸、碱、 盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义 4、通过对比实验“几组物质的导电实验”， 初步学会形成概念的分析方法 一、物质导电的原因 在初中我们学过哪些物质能导电？ 石墨 金属 石墨、金属能导电是由于有能够自由移动的电子 这些物质为什么能导电？ 导电性 酒精 酒精 熔融KNO3 H3PO4 溶液 物质 导电性 蔗糖 溶液 NaOH 溶液 KNO3 溶液 NaCl 溶液 物质 导电性 蔗糖 晶体 NaOH 晶体 KNO3 晶体 NaCl 晶体 物质 不 不 不 不 不 能 能 能 能 能 不 不 硝酸钾熔融导电性.flv 电解质和非电解质： 电解质 在水溶液里 或 熔融状态下 能导电的 化合物。 非电解质 在水溶液里 和 熔融状态下 都不能导电的 化合物。 化合物 化合物 或 和 二、电解质的概念 1.金属铜、碳棒都能导电，是 否为电解质？ 不是，单质既不是电解质也不是非电解质。 2.NaCl溶液、 NaOH溶液能导电，那么它们是电解质吗？ 不是，电解质不可是混合物，必须是化合物，混合物既不是电解质也不是非电解质。。 1.电解质必须是化合物！ 是否是非电解质？ 可以导电，但是它们不是电解质，因为导电的物质实质是它们和水反应后的物质，电解质是反应生成的物质。 3.Cl2 、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电吗？是否是电解质？ 4.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？ 固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有条件。 5.CaCO3，BaSO4，AgCl难溶于水，但在熔融状态下可以导电，它们是电解质吗？ 2.电解质必须是物质本身！ BaSO4 等物质虽难溶于水，但在熔融状态下可以导电所以他们是电解质。 电解质小结 1.电解质划定范围是化合物。 2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。 3.电解质必须是由于自身电离而导电。 概念剖析 经验之谈 5.酸、碱、盐、金属氧化物、水等一般都是电解质。 如：H2SO4、HCl、HNO3、;Ca（OH)2、NH3·H2O、 Fe（OH）3;CaCO3 ;CaO;水 4.能导电的不一定全是电解质,电解质不一定能导电。 非电解质小结 1.非电解质划定范围是化合物。 2.非电解质在水溶液和熔化状态都不导电。 概念剖析 4.不能导电的物质不一定全是非电解质。 经验之谈 5.非金属氧化物、多数有机物都是非电解质。 如：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5、 NH3、酒精、蔗糖 3.并非不是电解质的物质都是非电解质。 为什么电解质在 一定条件下可以导电？ 以氯化钠的水溶液为例，来研究原因 因为氯化钠溶于水后，产生了自由移动的阴、阳离子，在通电条件下，这些离子做定向移动，所以可以导电。 结论： 二、电离方程式 电离，是指电解质在水溶液或熔融状态下产 生自由移动阴、阳离子的一种过程。 电离方程式，用化学式和离子符号表示 电离过程的化学方程式。 NaCl = Cl- + Na+ 练习：写出NaOH、K2SO4、H2SO4的电离方程式。 式子左边书写化学式，右边书写离子符号。 原子团不能拆分。OH-不能写成O2-和H+、 NO3- 、CO32- 、SO42- 、NH4+等都不能拆分 遵守电荷守恒和及质量守恒。 三、酸、碱、盐的电离方程式 酸：电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物 HNO3 H+ + NO3- HCl H+ Cl- + H2SO4 2H+ + SO42- 练习：写出HCl 、H2SO4 、HNO3 的电离方程式。 NaHSO4 是一种酸式盐 请写出NaHSO4的电离方程式 NaHSO4 = Na + + H + + SO42- NaHSO4是酸吗？ 碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH -离子的化合物 盐：凡电离时生成金属阳离子（或NH4+）和