NaOH溶液NaCl溶液.PPT

第二章 元素与物质世界; ;复习·回顾;探究盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、蔗糖溶液、酒精水溶液的导电性实验。;;实验证明： ⑴将 NaCl 、NaOH加热至融化（熔融状态）它们可以导电； ⑵将蔗糖加热至融化（熔融状态）蔗糖不导电； ⑶固态NaCl 、NaOH也不导电。;; 电解质和非电解质;【练习1】判断下列说法是否正确 ; 下列物质能导电的有（ ） 其中属于电解质的是（ ） 属于非电解质的是（ ） 1.液态HCl　 2.固体NaCl 3.熔融NaCl 　　 4.KNO3溶液 5.蔗糖溶液 6.CO2 7.铜 8.乙醇 9.纯硫酸 10.氨水 ;①电解质和非电解质是化合物，单质、混 合物既不是电解质也不是非电解质。 ②能导电的不一定是电解质；电解质也不 一定能导电。;金属能导电是因为自由电子的定向移动。 请同学们分析电解质溶液导电的原因？;氯化钠晶体结构模型; ;食盐溶液能导电的原因;溶于水;小品表演的要求：; 在溶解于水或受热熔化时，离解成 能够自由移动的离子的过程称为电离 。 ;电离的表示方法——电离方程式 ;书写下列各组物质的电离方程式，进一步从电离的 角度认识酸、碱、盐。 １、硫酸、硝酸； ２、氢氧化钾、氢氧化钠； ３、硫酸铜、氯化钡。;HCl = H+ + Cl-;迁移·应用; 不同的电解质有着不同的作用，当人体缺乏某种电解质时，会出现一系列不良反应，甚至休克。例如当人体缺乏钾离子时，会导致心率异常，出现晕厥现象。当然，某种电解质过多，也会出现不良反应。例如，之所以不宜在空腹时吃香蕉，就是为了防止血镁浓度升高，影响心血管健康。 ;本节内容小结;谢谢大家