—寻找金属变化的规律-robbscelebpicscom.PPT

你知道哪些物质是金属？ 金属在元素周期表中除汞外，元素的中文各名称都带有金字旁。 * * 寻找金属变化的规律 第5节 Li Na Mg AI P Ti H C Mn Fe N Cu Zn S Ba W Pd Ag I Cl O Pt Au Hg Pb K Ca 讨论：你知道那些是金属？在日常生活中经常被使用? 请写出下列元素的名称 金、银、铜、铁、铝等 问题： 1、常用的金属有什么性质？ 2、这些性质是怎样为人类所 　　 　　　　　　　 　　　　　　利用的？ 思 考： 二、金属的用途与金属性质的关系 2、根据常见金属的一些物理性质，　　我们可以推测金属的一些用途： 金属变化——金属性质 用途 表现 决定 推测 －－ 例如纯铁 良好的延展性 拉丝 导电性 电线 导热性 铁锅 铁磁性 磁铁 二、金属的用途与金属性质的关系 2、根据常见金属的一些物理性质，　　我们可以推测金属的一些用途： 金属变化——金属性质 用途 表现 决定 推测 有光泽、比较硬，有延展性、有导电性、 导热性、具有一定的熔点和沸点等。 常见金属的性质： 有光泽 比较硬 有延展 有导电性 导热性 铁磁性 物 理 特 性 用 途 铁锅、铝茶壶等 铝丝、铜丝等做导线。 做装饰品 做钻头、机器等 拉铁丝、打锄头、做铝箔等 永久磁铁等。 推 测 1、金属的用途是由金属的性质决定的 2、有些金属的用途不是直接由某一性质决定的，如合金的性质。 如保险丝的材料需要熔点低、电阻率大的特点。所以保险丝是用铅、锑合金做成的，铅、锑两种金属熔点都低，纯金属的电阻率低，而铅、锑合金却提高了电阻率，符合了保险丝的要求。 镁条和铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热 三，金属的化学性质 2Mg+O2=2MgO 银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体； 红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色 2Cu+O2== 2CuO 加热 将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察到______________. 溶液变成蓝绿色 1)与氧气的反应 讨论1：从以下方程式你能得到哪些信息？ （1）4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2加热 2CuO （3）2Mg+O2=2MgO （4）Au + O2 →不反应 （5） 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 综合上述信息可知： 1.大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度 ________(相同，不相同） 2.金属的活动性：说明 _______ 较活泼,________次之, ______很不活泼 Au 氧 气 不相同 Al、Mg Fe、Cu （1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？ 金属Ａl在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。 思 考： （2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。 (3)铝锅能盛放酸性或碱性的物质吗？ （４）是否是所有的金属都能被酸腐蚀？ 2)金属和酸的反应 在试管中分别加入少量镁带、锌 粒、铜片、铁粉，再分别加少量 稀盐酸或硫酸，观察各组物质是 否反应，有没有气泡，有没有放 热现象，反应速度如何，完成反 应方程式。 讨论:(1) 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生 成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 铁钉和稀盐酸 镁和稀盐酸 锌和稀盐酸 铜和稀盐酸 铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后 生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应 (3)由此推出 ，金属活动性顺序______________ Mg、 Zn、Fe、Cu (2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈 程度不同。____ 反应最剧烈其次是 _____， 然后 是_____ 镁 铁 锌 三、金属与某些化合物溶液反应： 创设问题情景： 金属能跟其他化合物反应吗？提供下列 药品（硫酸铜固体、硫酸铜溶液、硝酸 银溶液、硫酸亚铁溶液、铁钉、铜片）进 行探究。 活动性强的