了解铁生锈的原理和防止铁生锈的简单方法.PPT

专题四 金属与金属化合物 考点解读： 1.了解金属及其合金的物理性质或特征。 2.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，及废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。 3.认识常见金属主要的化学性质，即金属与氧气、某些酸、某些盐的溶液能发生反应。 4.理解金属的活动性顺序，并运用金属的活动性顺序认识常见金属与某些酸和盐的溶液发生反应的规律。 5.了解铁生锈的原理和防止铁生锈的简单方法，及防止其他常见金属腐蚀的简单方法。 6.知道可用铁矿石炼铁的反应原理，及铝矿、铁矿等一些常见金属矿物主要成分的化学式。 7.知道探究铁制品锈蚀条件的实验设计思路，并感受实验的过程，记住实验的结论。 8.应用金属的主要性质解决实际问题，能有思路、有方法地分析、判断、解释、说明。 作业： 1、中考新方向P33T1-11、14 2、P29宜昌中考T1-7 * 2016年中考复习之 回顾旧知：（梳理基础） 1、金属的物理性质（特殊颜色的金属、硬度、密度、导电导热性、延展性等） 2、什么是合金？常见的合金有哪些？合金的优良性能有哪些? 3、金属的化学性质（与 、 、 等的反应及现象；反应前提条件；活动性顺序；优先置换） 4、铁生锈的原理以及防止铁生锈的简单方法（铁生锈实验、设计思路） 5、炼铁:实验室、工业（原理、仪器、实验现象、注意事项、高炉里发生的那些反应等） 梳理检测 1金属的下列应用是利用了金属的什么物理性质 ⑴做金箔画，金银首饰，金属扭扣，银粉漆 ⑵铜，铁，铝做导线 ⑶铁，铝均可作炊具，餐具，热交换器，散热器 ⑷金丝，银丝，铝箔包装香烟，糖果 2 地壳中含量最多的金属元素是什么 。 3下列金属不与氧气反应的是 　　。 A． Cu 　 B． Fe 　 C． Al 　 D．Au 4下列金属不与稀硫酸反应的是 。 A．Mg 　 B． Al　 C．Fe　 D．Cu 5 下列反应属于置换反应的是 　　　　。 A．H2CO3 = CO2↑ + H2O Ｂ．CO + CuO △ Cu + CO2↑ C．H2 + CuO △ Cu + H2O D．Cu + O2　 △　CuO Al D D C 金属光泽 导电性 导热性 延展性 6．工人师傅画线工人师傅在切割钢板时,常用硫酸铜溶液画线,是因为____________________________(用化学反应方程式回答),此反应的类型为 _____________ Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 置换反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 硫酸亚铁和铜 FeSO4 + Cu 将铁丝浸入硫酸铜溶液中 7．稀硫酸和农药波尔多液（内含硫酸铜）都不能用铁桶盛装，请分别用化学方程式解释原因： （1）__________________________________； （2）__________________________________。 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ CO 澄清石灰水 气囊 Fe2O3 讨论 CO 变浑浊 磁铁 澄清石灰水 讨论 3CO+ Fe2O3 3CO2 + 2 Fe 高温 实验 1、实验步骤应是：先通一会儿CO再加热，实验结束后先撤酒精灯、冷却后撤CO。 2、尾气要用气囊收集。 原因 1、实验步骤应是：先通一会儿CO再加热，实验结束后先撤酒精灯，冷却后撤CO。 CO有剧毒要注意尾气处理。 注意事项及其原因 （1）CO是可燃性气体，加热前应保持管内气体纯度防止爆炸。（2）防止Fe又生成Fe2O3以至实验失败。 2、尾气要用气囊收集。 其它制法 1、炼铁的方法还可以用来炼制：锰、锌、镍、铅等。 如：MnO2 + 2CO Mn + 2CO2 2、冶炼金属的其它方法——电解法 如：2Al2O3 4Al + 3O2 电解 炼铁图片 钢与铁的主要区别 1、主要是含碳量不同 C﹪ 铁 钢 2 ﹪ ～4.3 ﹪ 0.03 ﹪ ～2 ﹪ 2、钢用途更广 3、钢冶炼主要是减低含碳量 C+O2 CO2 点燃 炼钢图 铁钉放在干燥的空气中： 铁不易生锈 铁钉浸没一半的在水中： 铁在空气、水的界面处生锈严重 铁钉完全浸没的在水中： 铁