化学键与分子结构-广西师范大学化学与药学学院.PDF

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化学键与分子结构-广西师范大学化学与药学学院

广西师范大学化学化工学院 第四章 化学键与分子结构 P210——212 1、答:用离子键理论说明KCl 形成过程。 - + 2 6 nk(4S’) –ne nk (3S 3P ) 2 5 - - 2 6 ncl(3S 3P ) +ne ncl (3S 3P ) nkcl 离子键没有方向性和饱和性:参看书本P123——124 2 、解:根据题目给数据设计玻恩—— 哈伯循环 △H5 K(s) + 1/2 H2(g) KH(s) △H1 △H3 K(g) H(g) △H4 △H2 △H6 + - K (g) + H (g) 由盖斯定律得 △H =△H +△H +△H +△H +△H 5 1 2 3 6 4 △H =△H -△H -△H -△H -△H 6 5 1 2 3 4 =-59-83-419-218- (-742 ) =-37 (KJ .mol-1) 则氢的电子亲合能为E=-△H6 =37KJ .mol-1 1 广西师范大学化学化工学院 3、解: 1/2Cl + 1/2F = ClF 2 2 △Hθ (ClF)=1/2D(Cl )+1/2D(F )-D(ClF)-56 r m 2 2 = 1/2 * 128 +1/2D(F2) – 246 D(F2) = 142 (KJ .mol-1) 4 、答:对于AB 型立方晶系晶体,其晶体的构型与半径比的关系为 半径比(r+/r ) 配位数 晶体构型 0.225—0.414 4 ZnS 0.414—0.732 6 NaCl 0.732—1 8 CsCl 由各化合物半径比将起结果列表如下: 化合物 r /pm r /pm 半径比(r /r ) 晶体构型 + - + - BeO 31 140 0.221

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