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化学键与分子结构-广西师范大学化学与药学学院
广西师范大学化学化工学院
第四章 化学键与分子结构
P210——212
1、答:用离子键理论说明KCl 形成过程。
- + 2 6
nk(4S’) –ne nk (3S 3P )
2 5 - - 2 6
ncl(3S 3P ) +ne ncl (3S 3P ) nkcl
离子键没有方向性和饱和性:参看书本P123——124
2 、解:根据题目给数据设计玻恩—— 哈伯循环
△H5
K(s) + 1/2 H2(g) KH(s)
△H1 △H3
K(g) H(g) △H4
△H2 △H6
+ -
K (g) + H (g)
由盖斯定律得
△H =△H +△H +△H +△H +△H
5 1 2 3 6 4
△H =△H -△H -△H -△H -△H
6 5 1 2 3 4
=-59-83-419-218- (-742 )
=-37 (KJ .mol-1)
则氢的电子亲合能为E=-△H6 =37KJ .mol-1
1
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3、解:
1/2Cl + 1/2F = ClF
2 2
△Hθ (ClF)=1/2D(Cl )+1/2D(F )-D(ClF)-56
r m 2 2
= 1/2 * 128 +1/2D(F2) – 246
D(F2) = 142 (KJ .mol-1)
4 、答:对于AB 型立方晶系晶体,其晶体的构型与半径比的关系为
半径比(r+/r ) 配位数 晶体构型
0.225—0.414 4 ZnS
0.414—0.732 6 NaCl
0.732—1 8 CsCl
由各化合物半径比将起结果列表如下:
化合物 r /pm r /pm 半径比(r /r ) 晶体构型
+ - + -
BeO 31 140 0.221
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