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第8章 第4讲 沉淀溶解平衡
第4讲 高考要求 1. 了解沉淀溶解平衡的定义及影响因素。 2. 掌握沉淀的溶解和转化条件及应用。 3. 了解溶度积及其有关计算。 4. 联系和比较化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡四类动态平衡,能够用平衡移动原理分析和说明有关问题。 预测展望 由于难溶电解质的溶解平衡是新课标的内容,沉淀的溶解和转化与弱电解质的电离平衡及元素化合物等重要知识密切关联。Ksp与离子浓度的关系及其对应计算已成为高考的新热点,常结合图像和化工生产流程来考查读题和解题能力。 解析 考点二 有关计算 两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种沉淀时判断产生沉淀先后顺序的问题,均可利用溶度积的计算公式或离子积与溶度积的关系式加以判断 (3)若把③中制得的固体TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质,还可制得钛白粉。已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,该温度下反应Fe (OH)3+3H+ Fe3+ +H2O的平衡常数K=_____________。 解析:Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH—)=2.79×10—39,25℃时,c(H+)×c(OH—)=Kw=1×10—14;反应Fe (OH)3+3H+ Fe3+ +H2O的平衡常数 K= = = = 2.79×103 课后作业 小本: 例题二:四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料,由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下: 回答下列问题: * * 问题一:钡餐为什么用硫酸钡而不用碳酸钡? BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为: BaSO4 (S) Ba2+ + SO42- BaCO3 (S) Ba2+ + CO32- 在胃酸中碳酸钡沉淀溶解平衡向右移动 结果:Ba2+浓度增大而引起人体中毒 问题二:写出下列平衡常数的表达式 (1) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)+eE (s) K=______________________ (2)H2O H++OH- K=_______________;Kw=_____________ (3)CH3COOH CH3COO-+H+ Ka=________________ (4)AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) Ksp= [Ag+][Cl-] 溶解 生成 = ≠ 溶液中各离子浓度 溶解 [An+]m·[Bm-]n 在水中的溶解能力 越大 越大 > = < 难溶电解质的性质 温度 离子浓度 2.0 mol/L 查图,当pH=4.0时,溶液中的 c(F-)=1.6×10-3 mol/L,溶液中c(Ca2+)=2.0×10-4 mol/L,Qc=c(Ca2+)×c2(F-)= 5.1×10-10Ksp(CaF2),有沉淀产生。 3.沉淀的转化在生产和生活中应用举例 试回答下列问题: (1)进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿受腐蚀,其原因是 , 为此可提出保护牙齿的措施之一是________。 残留在牙齿上的糖发酵产生的H+与平衡体系中OH-反应,使c(OH-)减小,平衡右移,从而使Ca5(PO4)3OH溶解,引起龋齿 饭后及时刷牙 (2)已知Ksp[Ca5(PO4)3F]=2.8×10-61mol9·L-9,Ksp[Ca5(PO4)3OH]=2.5×10-59mol9·L-9。请用离子方程式表示,当牙膏配有氟化物添加剂后能防止龋牙的原因 。 根据以上原理,请你提出一种其他促进矿化的办法:______________。 5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)使平衡Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)向右移动,在牙齿表面生成更难溶的Ca5(PO4)3F沉淀 加入Ca2+或PO43-
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